Question

（2009?广州模拟）用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe₂O₃+3Na₂O₂═2Na₂FeO₄+Na₂O，下列说法正确的是（　　）

A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

B．Fe₂O₃在反应中得到电子

C．3 mol Na₂O₂发生反应，有12mol电子转移

D．Na₂FeO₄能消毒杀菌是因其具有强氧化性

Answer 1

分析：在反应Fe₂O₃+3Na₂O₂═2Na₂FeO₄+Na₂O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高为+6价，Fe₂O₃被氧化，O元素化合价降低，由-1价降低为-2价，被还原，Na₂O₂为氧化剂，根据化合价的变化分析氧化还原反应．

解答：解：A．反应中O元素化合价降低，由-1价降低为-2价，被还原，Na₂O₂为氧化剂，故A错误；
B．Fe元素化合价升高，由+3价升高为+6价，Fe₂O₃被氧化，在反应中失去电子，故B错误；
C．反应中O元素化合价降低，由-1价降低为-2价，3molNa₂O₂发生反应，有6mol电子转移，故C错误；
D．Na₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确．
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答本题的关键是正确判断元素的化合价，根据化合价的变化分析氧化还原反应．