题目内容
已知A+、B2+、C2-、D-离子都具有相同的电子排布，则A、B、C、D四种元素原子序数从大到小的顺序是（ ）
| A、A、B、C、D |
| B、B、A、C、D |
| C、C、D、B、A |
| D、B、A、D、C |
考点：原子结构与元素的性质
专题：原子组成与结构专题
分析：A+、B2+、C2-、D-离子都具有相同的电子排布，核外电子数目相等，离子的电子数=质子数-所带电荷，质子数等于原子序数，据此判断．
解答：
解：A+、B2+、C2-、D-离子都具有相同的电子排布，核外电子数目相等，令核外电子数为x，
则A的质子数=x+1，B的质子数=x+2，C的质子数=x-2，D的质子数=x-1，
故原子序数B＞A＞D＞C，
故选D．
则A的质子数=x+1，B的质子数=x+2，C的质子数=x-2，D的质子数=x-1，
故原子序数B＞A＞D＞C，
故选D．
点评：本题考查离子中质子数、电子数与电荷数关系，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
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