Question

下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Ag+
B	向AgNO3溶液中滴加过量氨水	溶液澄清	Ag+与NH3?H2O能大量共存
C	用石墨作电极电解MgSO4溶液	某电极附近有白色沉淀生成	该电极为阳极
D	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe3+＞I2

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．溶液中含有亚硫酸根离子液可以出现白色沉淀现象；
B．向AgNO₃溶液中滴加过量氨水，先生成AgOH后被过量的氨水溶解生成络离子；
C．阴极上氢离子放电，破坏了水的电离平衡，有关离子浓度增大；
D．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl₃溶液反应生成碘单质，结合氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性分析．

解答： 解：A．向某溶液中先滴加硝酸酸化，硝酸具有强氧化性，溶液中若是亚硫酸根离子，被硝酸氧化为硫酸根离子，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，溶液中不一定含有银离子，故A错误；
B．向AgNO₃溶液中滴加过量氨水，先生成AgOH后被过量的氨水溶解生成络离子，则Ag⁺与NH₃?H₂O不能大量共存，故B错误；
C．用石墨作电极电解MgSO₄溶液，某电极附近有白色沉淀生成，依据电解原理分析，阴极是氢离子得到电子生成氢气，电极附近氢氧根离子浓度增大，和镁离子生成沉淀，故C错误；
D．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl₃溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe³⁺＞I₂，故D正确．
故选D．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，涉及物质的检验、银氨溶液的配制、电解原理及氧化还原反应等，综合性较强，题目难度不大．