题目内容
下列有关描述中正确的是
A．常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，说明该过程的△S>0
B．反应 A(g)+3B(g) 
2C(g)达平衡后，升高温度，平衡常数增大，则正反应的△H<0
C．已知H+(aq) + OH- (aq) = H2O(l)；△H = -57.3 kJ/mol。将4 g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量
D．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热,冷却后再AgNO3溶液
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（6分）现有反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)过程中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式 ；
已知该反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H—H | C—O | H—O | C—H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 465 | 413 |
则C≡O中的键能为 KJ·mol-1；图中曲线Ⅱ表示 （填反应条件）的能量变化。
C(g)+D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为
3C (g)+D (s)的影响且甲的比乙的压强大
O2(g)===CO(g) ΔH＝－393．5 kJ·mol－1
。以下对苯甲酸钠描述错误的是________。