25 ℃.101 kPa下.碳.氢气.甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ·mol-1.285．8 kJ·mol-1.890．3 kJ·mol-1.2 800 kJ·mol-1.则下列热化学方程式正确的是A．C(s)+O2 ΔH＝-393．5 kJ·mol-1B．2H2 ΔH＝+571．6 kJ·mol-1C．CH4+2H2O(g) ΔH＝-89 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ·mol－1、285．8 kJ·mol－1、890．3 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393．5 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571．6 kJ·mol－1

C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890．3 kJ·mol－1

D．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

练习册系列答案

相关题目

下列因果关系正确的是

A．因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子

B．因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸

C．因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4

D．因为Na+KCl(熔融)=NaCl+K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子

根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是

①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；

②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；

③若R2－和M+ 的电子层结构相同，则原子序数： R>M；

④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）n是强碱，则Y（OH）n也是强碱；

⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族；

⑥元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

A．①②④⑥ B．①③⑤⑥ C．②③④ D．②④⑤

下列有关描述中正确的是

A．常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，说明该过程的△S>0

B．反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，升高温度，平衡常数增大，则正反应的△H<0

C．已知H+(aq) + OH- (aq) = H2O(l)；△H = -57.3 kJ/mol。将4 g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量

D．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热,冷却后再AgNO3溶液

氯原子对O3分解有催化作用：

O3＋Cl===ClO＋O2 ΔH1

ClO＋O===Cl＋O2 ΔH2

大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2 ΔH，该反应的能量变化如图：

下列叙述中，正确的是

A．反应O3＋O==2O2的ΔH＝E1－E3

B．O3＋O===2O2是吸热反应

C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2

D．大气层中的臭氧无法再生

在合成氨反应中：N2+3H22NH3经过一段时间，NH3的浓度增加了0．6mol/L，在此段时间内用V（H2）表示反应速率为V（H2）=0．45mol/（L·S），则这段时间为

A、0．44S B、1S C、1．33S D、2S

沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0．5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1

B．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1

C．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-1

D．CH4(g) + O2(g) == CO2(g) +H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-1

中国-094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金（单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物）做载热介质，有关说法不正确的是

A．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）

C．m g 钠铝合金投入足量水中，若所得溶液只含一种溶质，则其中含有钠的质量为0．46m g

D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则钠的质量分数越大

下列属于天然药物的是

A．阿司匹林 B．青霉素 C．抗酸药 D．麻黄碱

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