题目内容

下列图示与叙述正确的是

A．图甲表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线

B．图乙表示压强对可逆反应2A (g)＋ B (g) 3C (g)+D (s)的影响且甲的比乙的压强大

C．图丙表示可逆反应Fe3+(aq)+SCN—(aq)Fe(SCN)2+(aq)平衡时，物质的量浓度 [Fe(SCN) 2+]与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）＞V（逆）

D．图丁所示装置可证明溴与苯发生取代反应

练习册系列答案
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(10分)下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图像的序号填入表中。

溶液

加入的物质

答案序号

①饱和石灰水

通过量CO2

②AlCl3溶液

通过量NH3

③MgCl2、AlCl3混合溶液

逐滴加NaOH溶液至过量

④AlCl3溶液

逐滴加NaOH溶液至过量

⑤含少量HCl的AlCl3溶液

逐滴加NaOH溶液至过量

下列变化的实质相似的是

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小,

②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色,

③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色,

④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥,

⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应,

⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字

⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊

A．只有②③④ B．只有⑤⑦ C．只有③④⑥⑦ D．全部

根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是

①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；

②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；

③若R2－和M+ 的电子层结构相同，则原子序数： R>M；

④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）n是强碱，则Y（OH）n也是强碱；

⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族；

⑥元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

A．①②④⑥ B．①③⑤⑥ C．②③④ D．②④⑤

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧

下列有关描述中正确的是

A．常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，说明该过程的△S>0

B．反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，升高温度，平衡常数增大，则正反应的△H<0

C．已知H+(aq) + OH- (aq) = H2O(l)；△H = -57.3 kJ/mol。将4 g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量

D．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热,冷却后再AgNO3溶液

氯原子对O3分解有催化作用：

O3＋Cl===ClO＋O2 ΔH1

ClO＋O===Cl＋O2 ΔH2

大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2 ΔH，该反应的能量变化如图：

下列叙述中，正确的是

A．反应O3＋O==2O2的ΔH＝E1－E3

B．O3＋O===2O2是吸热反应

C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2

D．大气层中的臭氧无法再生

沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0．5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1

B．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1

C．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-1

D．CH4(g) + O2(g) == CO2(g) +H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-1

诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：H2 +CO2 =CO+H2O，此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH。下列叙述正确的是

A．H2 的还原性一定比CO强

B．CO还原性一定比H2 强

C．反应条件对物质的还原性存在影响

D．以上反应不是氧化还原反应

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