下列各组溶液中.可用溴水做试剂将其鉴别出来的是( )A．汽油.酒精.NaCl溶液B．汽油.四氯化碳.水C．汽油.酒精.NaOH溶液D．汽油.苯.NaOH溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列各组溶液中，可用溴水做试剂将其鉴别出来的是（　　）

	A．	汽油、酒精、NaCl溶液		B．	汽油、四氯化碳、水
	C．	汽油、酒精、NaOH溶液		D．	汽油、苯、NaOH溶液

分析汽油、四氯化碳、水分别与溴水混合的现象为：分层后有机层在上层、分层后有机层在下层、不分层；
汽油、酒精、NaOH溶液分别与溴水混合的现象为：分层后有机层在上层、不分层但有色、反应后不分层且溶液为无色，以此来解答．

解答解：A．溴水不能鉴别酒精、NaCl溶液，互溶不分层，故A不选；
B．汽油、四氯化碳、水分别与溴水混合的现象为：分层后有机层在上层、分层后有机层在下层、不分层，现象不同，可鉴别，故B选；
C．汽油、酒精、NaOH溶液分别与溴水混合的现象为：分层后有机层在上层、互溶但有色、反应后溶液为无色，可鉴别，故C不选；
D．溴水不能鉴别汽油、苯，分层现象相同，故D不选；
故选BC．

点评本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意萃取现象的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

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11．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	Na₂S 溶液中 c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
	B．	Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）
	C．	室温下，pH=1的CH₃COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合：溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	0.1mol•L^-1的NaHC₂O₄溶液的pH=4，则c（H C₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）

13．

有两瓶标签已被腐蚀的药品，只看到“Na₂S”字样（如图1），每瓶药品可能是Na₂S、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₄中的一种．将两瓶药品分别标记为A、B，
并配制成溶液进行如下探究．试回答：
（1）配制溶液时玻璃棒的作用是搅拌或加速固体溶解．
（2）取A溶液加入盐酸，有气体产生，则A可能是Na₂S、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃；．另取A溶液加入硝酸酸化的BaCl₂溶液观察到白色沉淀，结论是：A是Na₂SO₃．则该白色沉淀是BaSO₄．
（3）分析发现上述实验并不严谨．请你设计实验证实A是Na₂SO₃：取A溶液滴加滴加BaCl₂溶液观察到白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀完全溶解．
（4）向B溶液中滴加H₂SO₄溶液，观察到沉淀和气体．B溶液pH＞7的原因是S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-（用离子方程式说明）．
（5）请结合图2继续探究：
①一段时间后，观察到B溶液变浑浊，请写出反应的离子方程式H₂O+SO₂+S₂O₃^2-=S↓+2HSO₃^-，反应中通入气体表现酸性．
②为了验证FeCl₃溶液中发生了氧化还原反应，取反应后的溶液三份，设计如下实验：
方案一：向第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫色褪去；
方案二：向第二份试液中加入KSCN溶液，再滴加新制的氯水，溶液呈红色．
上述设计方案无法达到实验目的是：方案一和二；请你再设计一种方案证明该氧化还原反应发生了：向第三份试液中加入K₃[Fe（CN）₆]溶液，产生蓝色沉淀（或稀盐酸，再滴加BaCl₂溶液，析出白色沉淀）．

10．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（　　）

17．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1个甲烷（CH₄）分子中有4个C-H键
	B．	同温、同压下，相同体积的氟气和氢气所含的原子数相等
	C．	标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A
	D．	在含2molH₂SO₄的浓H₂SO₄溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则反应结束时转移电子数共4N_A（Zn+2H₂SO₄（浓）→ZnSO₄+SO₂↑+H₂O）

7．室温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
	B．	pH=10的Ba（OH）₂溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后pH=10.7（已知1g₂=0.3）
	C．	将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba（OH）₂溶液混合后恰好中和，则a+b=13
	D．	pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

14．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

CH₃COOH	H₂CO₃	H₂S	H₃PO₄
1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-12	K₁=7.5×10^-3 K₂=6.2×10^-8 K₃=2.2×10^-13

则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	碳酸的酸性强于氢硫酸
	B．	多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
	C．	常温下，加水稀释醋酸，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（CHCOOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
	D．	向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

11．为测定某H₂C₂O₄溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol/L KMnO₄标准溶液滴定．
（1）其反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂
（2）滴定时，KMnO₄溶液应装在酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为．
（3）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度偏高（填“偏高”“偏低”“无影响”）
（4）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为0.1c（b-a） mol/L．
（5）在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1mol/L KHC₂O₄溶液中，c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），下列关系正确的是．
A．c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2- ）
B．c（HC₂O₄^-）+c （C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）=0.1mol/L
C．c（H⁺）＜c（OH^-）
D．c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，1 L 0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中离子数为0.3 N_A
	B．	标准状况下，1.12 L NO与1.12LO₂的混合物中含有的分子数为0.1N_A
	C．	25℃时，pH=13的 Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.1 N_A
	D．	常温常压下，2.8g N₂与CO的混合气体所含电子数为1.4 N_A

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