Question

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 常温下，1 L 0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中离子数为0.3 N_A
• B． 标准状况下，1.12 L NO与1.12LO₂的混合物中含有的分子数为0.1N_A
• C． 25℃时，pH=13的 Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.1 N_A
• D． 常温常压下，2.8g N₂与CO的混合气体所含电子数为1.4 N_A

Answer 1

分析 A．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致离子数目最多；
B．二者反应生成二氧化氮，导致含有分子数减少；
C．缺少溶液体积，无法计算溶液中含有氢氧根离子的数目；
D．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，二者分子中都含有14个电子．

解答 解：A．1 L 0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有0.1mol碳酸钠，由于碳酸根离子部分水解，则溶液中含有离子的总物质的量大于0.3mol，含有的离子大于0.3 N_A，故A错误；
B．标准状况下，1.12 L气体的物质的量为0.05mol，由于NO与O₂反应生成二氧化氮，则混合气体的物质的量小于0.1mol，含有分子数小于0.1N_A，故B错误；
C.25℃时，pH=13的 Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，由于缺少溶液体积，无法计算含有的氢氧根离子数目，故C错误；
D.2.8g N₂与CO的混合气体中含有分子的物质的量为：$\frac{2.8g}{28g/mol}$=0.1mol，该混合气体中含有电子的物质的量为：0.1mol×14=1.4mol，所含电子数为 1.4N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．