题目内容

根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为(    )

A.直线形  sp杂化                               B.三角形  sp2杂化

C.三角锥形  sp2杂化                          D.三角锥形  SP3杂化

解析：判断分子的杂化方式要根据中心原子的孤对电子数以及与中心原子相连的原子个数。在NF3分子中N原子的孤对电子数为1，与其相连的原子数为3，所以根据理论可推知中心原子的杂化方式为sp3杂化，空间构型为三角锥形，类似NH3。

答案：D


练习册系列答案
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（2012?吉林一模）X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．
元素 性质或结构信息
X 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼．
Y 二价阳离子的外围电子层排布为3d9
T 原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂
Q 第三周期主族元素中原子半径最小
请根据上述信息回答下列问题：
（1）写出 X3-的一种等电子体的化学式
N2O或CO2
N2O或CO2
； X的气态氢化物易液化的原因是：
氨分子间能形成氢键
氨分子间能形成氢键
．
（2）写出T元素基态原子的核外电子排布图
；Q元素的原子核外有
17
17
种运动状态不同的电子．
（3）元素 X、T 的电负性相比，
氮
氮
的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的
小
小
（填“大”或“小”）．
（4）甲醛（CH2O）分子中σ 键与π 键的个数之比为
3：1
3：1
．
（5）Y元素在周期表中位于
ds
ds
区．Y单质晶体的晶胞如图所示，该晶胞中实际拥有
4
4
个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式为
面心立方最密
面心立方最密
堆积．
（6）在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：
Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
．
（7）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：
三角锥形
三角锥形
，分子中X原子的杂化方式为
sp3
sp3
杂化．
（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是
C
C
；其轨道表示式为
；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是
Al
Al
、
Cl
Cl
；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，其在元素周期表中的位置是
第四周期第IB族
第四周期第IB族
，是属于
ds
ds
区的元素．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：
Co3+
Co3+
、
CN-
CN-
、
6
6
．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）
①③④⑦
①③④⑦
．
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
＞
＞
H2SO3；   H3PO4
＞
＞
H3PO3．
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为
sp3
sp3
杂化，分子的立体构型为
V形
V形
．
BF3分子中，中心原子的杂化方式为
sp2
sp2
杂化，分子的立体构型为
平面正三角形
平面正三角形
．
（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于
水分子之间存在氢键
水分子之间存在氢键
．
下列说法不正确的是（　　）
（1）磷和氢能组成一系列的氢化物，如PH3，P2H4，P12H16等．其中最重要的是PH3．P2H4的沸点比PH3
 
（填“高”或“低”），原因是
 
．
 

（2）根据价层电子对互斥理论，SCl3+的空间构型是
 
，S以
 
杂化轨道同Cl形成共价键．
（3）经测定C60晶体为面心立方结构，在C60中掺杂碱金属钾能生成盐，假设掺杂后的K+填充C60分子堆积形成的全部八面体空隙，在晶体中以K+和C60-存在，且C60-可近似看作与C60半径相同的球体．掺杂后晶体的晶胞结构如图（1）所示，其化学式为
 
；晶胞类型为
 

（4）高氧化态Cr的过氧化物大多不稳定，容易分解，但Cr（O2）2[NH（C2H4NH2）2]却是稳定的．这种物质仍保持Cr的过氧化物的结构特点，该化合物的结构简式如图（2）所示，请写出基态铬原子的外围电子排布式
 
在该含铬的化合物内含有的化学键有
 
（填序号）．
A．氢键     B．离子键    C．共价键   D．金属键   E．配位键
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X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．
元素 性质或结构信息 X 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼． Y 二价阳离子的外围电子层排列为3d9 T 原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂． Q 第三周期主族元素中原子半径最小．
请根据上述信息回答下列问题：
（1）写出 X3-的一种等电子体的化学式
 
； X的气态氢化物易液化的原因是：
 
．
（2）写出T元素基态原子的核外电子排布式
 
；Q元素的原子核外有
 
种运动状态不同的电子．
（3）元素 X、T 的电负性相比，
 
的小（填元素名称）；元素X的第一电离能与T相比较，T的
 
（填“大”或“小”）．
（4）Y元素在周期表中位于
 
区．Y单质晶体的晶胞中实际拥有
 
个原子，该晶体中Y原子在三维空间的堆积方式为
 
堆积．CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag?cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为
 
cm3．
（5）在硫酸铜溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：
 
．
（6）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：
 
，分子中X原子的杂化方式为
 
杂化．

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