Question

下列说法不正确的是（　　）

A．不是所有的共价键都具有方向性

B．N≡N键能大于C≡C的键能，所以N≡N不易发生加成反应

C．根据价层电子对互斥理论可知，OF₂分子的构型和H₂O分子的构型相同

D．Na原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，有6种电子运动状态

Answer 1

分析：A、不是所有的共价键都具有方向性，如s-s δ键就没有方向性；
B、N≡N键能很大，所以N≡N很稳定，不易发生加成反应；
C、OF₂分子的构型和H₂O分子的构型都是V形；
D、Na原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，有11种电子运动状态；

解答：解：A、不是所有的共价键都具有方向性，如s-s δ键就没有方向性，故A正确；
B、N≡N键能很大，所以N≡N很稳定，不易发生加成反应，故B正确；
C、OF₂分子中有2个δ键电子对，孤电子对数

1

2

（6-1×2）=2，H₂O分子中有2个δ键电子对，孤电子对数

1

2

（6-1×2）=2；二者构型都是V形，故C正确；
D、Na原子基态核外电子电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p¹，所以Na占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，每个原子轨道有两种不同的运动状态，因此有11种电子运动状态，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了共价键的性质、分子的空间构型、原子的核外电子排布，涉及内容较多，注意对基础知识的复习，难度较大．