题目内容
7．将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（ ）
| A． | 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 | B． | 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 | ||
| C． | 甲、乙中SO${\;}_{4}^{2-}$都向铜片移动 | D． | 产生气泡的速率甲中比乙中快 |
分析 甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原电池中阴离子移向负极，以此进行分析．
解答 解：A．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；
B．乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；
C．甲中形成的是原电池反应，铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中是锌直接和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中甲中硫酸根离子移向锌片，乙中硫酸根离子进入溶液不移向到铜片，故C错误；
D．甲能形成原电池加快反应速率，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．
练习册系列答案
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17．X、Y是短周期元素，两者组成化学式为X2Y2的化合物，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数可能是（ ）
（1）n+3（2）n-3（3）n+5（4）n-5（5）n+11．
（1）n+3（2）n-3（3）n+5（4）n-5（5）n+11．
| A． | （1）（2）（3） | B． | （2）（4） | C． | （1）（4）（5） | D． | 全部 |
15．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（ ）
| A． | 蒸馏水 | B． | 无水酒精 | C． | 苯 | D． | 75%的酒精 |
2．原电池的构成具有一定的条件，这些条件是（ ）
①电极②电解质溶液③闭合回路④盐桥⑤有自发的氧化还原反应发生．
①电极②电解质溶液③闭合回路④盐桥⑤有自发的氧化还原反应发生．
| A． | ①②③④ | B． | ①②③⑤ | C． | ①④⑤ | D． | ②③④ |
19．人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．据此判断，氧化银是（ ）
| A． | 负极，被氧化 | B． | 负极，被还原 | C． | 正极，被还原 | D． | 正极，被氧化 |
②
可选用的试剂有bd（填标号）
．
的合成路线流程图（无机试剂任用）合成路线流程图示例如下：CH2═CH2$→_{催化剂，△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | H2、D2、T2属于同位素 | |
| B． | 氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物 | |
| C． | 水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油是不可再生能源 | |
| D． | HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH不是电解质 |