题目内容

16．某芳香烃C7H8是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），其中A是一氯代物，F是一种功能高分子，链节组成为（C7H5NO）．

已知：①②
（1）反应①的反应类型是消去反应，反应⑥的反应类型是酯化反应（取代反应）．
（2）反应③的反应条件为氢氧化钠的水溶液、加热．
（3）鉴别B和可选用的试剂有bd（填标号）
a．FeCl2溶液         b．浓溴水       c．Na         d．NaHCO3溶液
（4）写出反应⑤的化学方程式．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以芳香烃C7H8为原料制的合成路线流程图（无机试剂任用）合成路线流程图示例如下：CH2═CH2$→_{催化剂，△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

分析 分子式为芳香烃C7H8的不饱和度为：$\frac{7×2+2-8}{2}$=4，则该芳香烃为甲苯（）；甲苯在光照条件下与氯气反应生成A，则A为；A生成B，且B能发生催化氧化，则B为、C为、D为、E为；分子中含有羧基和氨基，可发生缩聚反应可生成高分子化合物F：；根据信息反应（i）可知，有机物X为1，3-丁二烯，据此进行解答．

解答 解：分子式为芳香烃C7H8的不饱和度为：$\frac{7×2+2-8}{2}$=4，则该芳香烃为甲苯（）；甲苯在光照条件下与氯气反应生成A，则A为；A生成B，且B能发生催化氧化，则B为、C为、D为、E为；分子中含有羧基和氨基，可发生缩聚反应可生成高分子化合物F：；根据信息反应（i）可知，有机物X为1，3-丁二烯，
（1）根据图示结构简式可知，反应①为消去反应；反应⑥为水杨酸发生酯化反应生成阿司匹林，该反应也属于取代反应，
故答案为：消去反应；酯化反应（取代反应）；
（2）根据分析可知，反应③为转化成，为卤代烃的水解反应，则反应条件为：氢氧化钠的水溶液、加热，
故答案为：氢氧化钠的水溶液、加热；
（3）B为，为苯甲醇，分子中含有酚羟基和羧基，
a．FeCl2溶液：B和都不与氯化亚铁反应，所以不能够用氯化亚铁鉴别，故a错误；
b．浓溴水：浓溴水不与苯甲醇反应，但是能够与酚羟基的邻、对位H发生取代反应，可以用浓溴水鉴别，故b正确；
c．Na：二者都能够与钠反应生成氢气，无法用钠鉴别，故c错误；
d．NaHCO3溶液：苯甲醇不与碳酸氢钠溶液反应，而中的羧基能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，可以用碳酸氢钠溶液鉴别，故d正确；
故答案为：bd；
（4）反应⑤为的发生银镜反应，方程式为，
故答案为：；
（5）甲苯（）在浓硫酸作用下发生硝化反应生成，被氧化生成，然后发生信息反应（ii）生成，则以芳香烃C7H8为原料制备的合成路线流程图为：$→_{△}^{浓硫酸、浓硝酸}$$\stackrel{酸性高锰酸钾溶液}{→}$$\stackrel{Fe/HCl}{→}$，
故答案为：$→_{△}^{浓硫酸、浓硝酸}$$\stackrel{酸性高锰酸钾溶液}{→}$$\stackrel{Fe/HCl}{→}$．

点评 本题考查了有机推断和有机合成，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，（5）为难点，需要充分利用题中信息反应，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．

练习册系列答案
相关题目
6．在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（　　）
A．pH=1的溶液中，NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+
C．c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-
D．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-
7．将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（　　）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．甲、乙中SO${\;}_{4}^{2-}$都向铜片移动D．产生气泡的速率甲中比乙中快
4．下列化合物中，只存在离子键的是（　　）
A．NaOHB．NaClC．HClD．CO2
11．如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是（　　）
A．它是芳香烃
B．1mol该物质，最多可以与1mol H2发生加成反应
C．与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3 的物质的量之比为2：1：1
D．可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键
1．单质碘有非常重要的用途，从海带、海藻燃烧后所得的灰份中提取碘是单质碘的制备方法之一：海带、海藻燃烧后所得的灰份中含有I-，从中获得I-，再由I- 制备I2．某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了如图实验：

请回答：
（1）步骤③的实验操作名称是过滤；
（2）若步骤④中氧化剂为H2O2溶液和稀H2SO4混合液，则该反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；
（3）步骤⑤中为了得到含碘苯溶液，某学生设计了以下操作步骤：
a．将含碘的水溶液置于分液漏斗中
b．加入适量的苯
c．分离出下层液体
d．分离出上层液体，即得到含碘苯溶液
以上设计中有遗漏的操作．应该在步骤b（填字母）后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
8．保罗•克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．氯原子在反应中作催化剂
B．过氧化氯的结构式为：O-Cl-Cl-O
C．臭氧分子最终转变成氧气分子
D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯
5．1，4-环己二醇是一种重要的化工原料，它可通过下列路线合成：

（1）反应③、⑥的反应类型分别是消去反应、加成反应．
（2）有机物C按照系统命名，其名称是：1，2-二氯环己烷，D中的官能团名称是氯原子、碳碳双键．
（3）写出反应⑧的化学方程式为．
（4）环己烷的一种同分异构体W，已知W分子中所有碳原子均在同一平面上，写出其结构简式，W是否具有顺反异构否．（填”是“或”否“）
6．等温、等压下，同体积的A、B两种气体的质量比为23：16，若B的相对分子质量为32，则A的化学式为（　　）
A．NO2B．NOC．N2O3D．N2O5

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网