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酸碱质子理论认为，酸给出质子后变成碱，碱接受质子后变成酸，酸=碱+质子，此式中右边的碱是左边的酸的共轭碱，左边的酸是右边的碱的共轭酸．既能给出质子又能接受质子的物质为两性物质．酸碱中和反应的实质是质子的传递反应．超酸是指酸性比普通无机酸强106～1010倍的酸，魔酸（HSO3F-SbF5）是已知最强的超酸，它是一种很好的溶剂，许多物质（如H2SO4）在魔酸中可获得质子（即质子化）．请根据上述材料回答第13～16题：
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为了比较甲、乙两元素的金属性强弱，下列实验可行的是（ ）
| A、将在空气中放置已久的这两种元素的单质分别和水反应 |
| B、将这两种元素的单质分别和同浓度的稀盐酸反应 |
| C、将这两种元素的单质分别与滴有酚酞溶液的水反应 |
| D、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X＞）r（Y） |
| B、Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 |
| C、X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 |
| D、Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 |
下列有关判断、叙述正确的是（ ）
| A、质量分数为W的氨水其浓度为C1mol/L，则质量分数为2W的氨水，其浓度大于2C1 mol/L |
| B、3.2克的甲烷与标准状况下8.96 L的水所含有的氢原子数相同 |
| C、铅蓄电池中放电时转移2NA个电子，则电池内消耗4 mol H2SO4 |
| D、等质量的SO2与SO3所含有的氧原子数之比为5：6 |