Question

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：

 

 KClO₃+

 

 HCl（浓）─

 

 KCl+

 

ClO₂+

 

Cl₂+

 

H₂O
（1）请配平上述化学方程式．
（2）产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为

 

．
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是

 

和

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）KClO₃中氯元素化合价由+5价降低为ClO₂中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO₂系数为2，Cl₂系数为1；再结合原子守恒，配平各物质的系数；
（2）根据氯气和转移电子之间的关系式计算；
（3）根据浓盐酸中元素化合价是否变化确定浓盐酸性质．

解答： 解：（1）KClO₃中氯元素化合价由+5价降低为ClO₂中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO₂系数为2，Cl₂系数为1；所以KClO₃系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合原子守恒配平方程式，其反应方程式为：
2KClO₃+4HCl（浓）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：2；4；2；2；1；2；
（2）该反应中氯气和转移电子的关系为1：2，则产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为0.2mol，故答案为：0.2mol；
（3）该反应中部分盐酸中Cl元素化合价不变、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，所以浓盐酸作酸、还原剂，体现酸性和还原性，故答案为：酸性；还原性．

点评：本题考查了氧化还原反应，根据转移电子相等配平方程式，再结合元素化合价升降分析解答，题目难度不大．