Question

设N_A为阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是（　　）

• A、标准状况下，22.4LCO₂和O₂混合气体中含有的氧原子数约为N_A
• B、常温常压下，0.1mol铁在0.1molCl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A
• C、2molSO₂和1molO₂ 混合在V₂O₅存在的条件下密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N_A
• D、1L 1mol/L的K₂CO₃溶液中离子总数等于3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．二氧化碳和氧气分子中都含有2个氧原子，1mol混合气体中含有2mol氧原子；
B．先判断过量，然后根据不足量计算出转移的电子数目；
C．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；
D．碳酸钾溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液中离子数目增多．

解答： 解：A．标况下22.4L二氧化碳和氧气的混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体中含有2mol氧原子，含有的氧原子数约为2N_A，故A错误；
B．0.1mol铁完全反应需要消耗0.15mol氯气，氯气不足，反应转移的电子按照氯气的物质的量计算，0.1mol氯气完全反应转移0.2mol电子，转移的电子数为0.2N_A，故B错误；
C．2molSO₂和1molO₂混合在V₂O₅存在的条件下密闭容器中加热反应后，由于该反应为可逆反应，且正反应为体积缩小的反应，所以反应生成的三氧化硫小于2mol，反应后容器内物质的总物质的量大于2mol，分子数大于2N_A，故C正确；
D．1L1mol/L的碳酸钾溶液中含有1mol碳酸钾，1mol碳酸钾中含有2mol钾离子、1mol碳酸根离子，由于碳酸根离子部分水解，溶液中离子总数大于3mol，离子总数大于3N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项D为易错点，注意盐的水解情况．