题目内容

10mL6mol/L H2SO4溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了使产生H2的速率减缓，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入（　　）
A、NaNO3溶液
B、CuSO4或石墨
C、Na2SO4溶液
D、NaHSO3 或CuO
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：使产生H2的速率减缓，但又不影响生成氢气的总质量，则减小氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量，以此来解答．
解答： 解：A．加NaNO3溶液，与Zn、氢离子发生氧化还原反应不生成氢气，故A错误；
B．加CuSO4或石墨，可构成原电池，加快反应速率，故B错误；
C．加Na2SO4溶液，减小氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量，则使产生H2的速率减缓，但又不影响生成氢气的总质量，故C正确；
D．加NaHSO3或CuO，均与氢离子反应，减小氢离子的物质的量，生成氢气减少，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握浓度、原电池对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与知识应用能力的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
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已知反应：
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2　
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，
判断下列物质的还原性由大到小的顺序是（　　）
A、I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2
B、Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C、Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2
D、SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
由于浓硝酸见光或受热分解产生的NO2气体溶于硝酸，使浓硝酸呈棕黄色，说明硝酸具有不稳定性，化学反应的方程式为：
 
；浓、稀硝酸在常温下都易与铜反应，说明硝酸具有
 
性，其中稀硝酸与铜反应，生成
 
气体（填化学式），化学反应的方程式：
 
．
（1）AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
 

（2）碳酸钠水解离子方程式为
 
．
（3）配制硫酸铜溶液时，常将硫酸铜先溶于
 
，然后加水稀释．
对于可逆反应2SO2+O2?2SO3（正反应为放热反应），改变外界条件因素：
（1）对化学反应速率的影响（填“加快”、“减慢”或“不变”）
降低温度充入SO3气体增大压强加入正催化剂
（2）对化学平衡移动的影响（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不移动”）
降低温度充入SO3气体增大压强加入正催化剂
1
下列各组例子，在强酸性的无色溶液中可以大量共存的是（　　）
A、K+、
NH
+
4
、
NO
-
3
、Cl-
B、K+、Mn
O
-
4
、S
O
2-
4
C、Na+、Cu2+、N
O
-
3
D、N
H
+
4
、K+、HC
O
-
3
、Cl-
的平衡体系中加入H218O，过一段时间后18O存在的有机物（　　）
A、只存在于乙酸分子中
B、只存在于乙醇分子中
C、存在于乙酸和乙酸乙酯分子中
D、只存在于乙酸、乙醇和乙酸乙酯分子中
设NA为阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是（　　）
A、标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NA
B、常温常压下，0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
C、2molSO2和1molO2 混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA
D、1L 1mol/L的K2CO3溶液中离子总数等于3NA
0.1mol阿斯匹林（其学名为乙酰水杨酸，结构简式为与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量（　　）
A、0.1mol
B、0.2mol
C、0.3mol
D、0.4mol

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