题目内容
（1）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为 ．
（2）体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为 ．
（3）体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为 ．
（2）体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为
（3）体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：（1）醋酸为弱电解质，不能完全电离，若稀释后溶液pH相等，则盐酸稀释体积大于醋酸；
（2）醋酸为弱电解质，加水稀释时，促进醋酸的电离，氢离子物质的量增多，盐酸中氢离子物质的量不变，据此分析；
（3）一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离，稀释后氨水中氢氧根离子的物质的量增大，氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量不变，据此分析．
（2）醋酸为弱电解质，加水稀释时，促进醋酸的电离，氢离子物质的量增多，盐酸中氢离子物质的量不变，据此分析；
（3）一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离，稀释后氨水中氢氧根离子的物质的量增大，氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量不变，据此分析．
解答：
解：（1）醋酸为弱电解质，不能完全电离，若浓度均为0.2mol?L-1、等体积的盐酸和CH3COOH溶液分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH相同，即溶液中氢离子浓度相等，则盐酸稀释的倍数大于醋酸，即m＞n，故答案为：m＞n；
（2）体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，加水稀释时，促进醋酸的电离，氢离子物质的量增多，盐酸中氢离子物质的量不变，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，氢离子浓度相等，醋酸稀释倍数大，故答案为：m＜n；
（3）一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子，稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，稀释相同的倍数后，氨水的pH大于氢氧化钠溶液的，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，所以氨水稀释的倍数大，故答案为：m＞n．
（2）体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，加水稀释时，促进醋酸的电离，氢离子物质的量增多，盐酸中氢离子物质的量不变，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，氢离子浓度相等，醋酸稀释倍数大，故答案为：m＜n；
（3）一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子，稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，稀释相同的倍数后，氨水的pH大于氢氧化钠溶液的，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，所以氨水稀释的倍数大，故答案为：m＞n．
点评：本题考查了强弱电解质在稀释时的离子浓度变化，注意pH相等就是电离出来的氢离子或氢氧根离子浓度相等，题目难度中等．
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