题目内容
13．下列有机分子中，所有的碳原子不可能处于同一平面的是（ ）| A． | CH2=CH-CN | B． |  | C． |  | D． | （CH3）3C-CH2-C≡CH |
分析 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．
解答 解：A．含有3个碳原子，一定在同一平面上，故A不选；
B．含有2个苯环，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，可能共平面，故B不选．
C．CH2Br具有甲烷的结构特点，-CH2Br上的碳原子应在其余13个碳原子所在的平面之前或之后，故C选；
D．C（CH3）3的中心碳原子位于一个四面体的中心，它所连接的4个碳原子不可能在同一平面上，故D选．
故选CD，
点评 本题主要考查有机化合物的结构特点，难度不大，注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断分子中原子共面、共线问题，注意单键可以旋转．
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f．C8H10O2
．
4．下列各组有机物，不论按何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧后生成水的总质量也一定的是（ ）
| A． | 甲醛、乙酸 | B． | 乙醇、乙二醇 | C． | 甲烷、丙炔 | D． | 苯、乙烯 |
1．标况下将CO2气体缓缓地通入到含2mol KOH、1mol Ba（OH）2和2mol KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是（ ）
| A． | A～B段和C～D段发生的反应相同 | |
| B． | B～C段反应的离子方程式是 A1O2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3- | |
| C． | V=134.4L，n=3mol | |
| D． | D点所得溶液中离子浓度关系为c（K+）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（OH-）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H+） |
8．
肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、化工原料及燃料电池等方面．请回答下列问题：
（1）肼是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键能如下：
①N2H4中氮元素的化合价为-2．
②气态N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=一591kJ/mol．
（2）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式为ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．
（3）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生反应的电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4 Cl类似，但分步水解．
①写出盐酸肼第一步水解的离子方程式N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+．
②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系为B （填序号）．
A．c（Cl-）＞c（[N2H5•H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
C． c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O+]）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
（5〕常温下，将0.2mol/L盐酸与0.2mol/L肼的溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积变化〕．若测定混合液的pH=6，混合液中水电离出的H+与0.1mol/L盐酸中水电离出的H+浓度之比为107：1．
肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、化工原料及燃料电池等方面．请回答下列问题：（1）肼是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键能如下：
| 化学键 | O-H | N-N | N-H | O=O | N═N |
| 键能/KJ•mol-1 | 467 | 160 | 391 | 498 | 945 |
②气态N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=一591kJ/mol．
（2）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式为ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．
（3）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生反应的电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4 Cl类似，但分步水解．
①写出盐酸肼第一步水解的离子方程式N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+．
②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系为B （填序号）．
A．c（Cl-）＞c（[N2H5•H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
C． c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O+]）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
（5〕常温下，将0.2mol/L盐酸与0.2mol/L肼的溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积变化〕．若测定混合液的pH=6，混合液中水电离出的H+与0.1mol/L盐酸中水电离出的H+浓度之比为107：1．
5．对下列两种有机物的描述正确的是（ ）
| A． | 苯环上的一氯代物种数相同 | |
| B． | 分子中共面的碳原子数一定相同 | |
| C． | 1 mol甲与浓溴水反应最多能消耗4 mol Br2 | |
| D． | 甲、乙可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 |
（R1、R2为烃基）
．
，反应Ⅱ所用试剂是HBr．
．
．
（任写一种）．
3．分别向盛有2mL己烯、苯、CC14、溴乙烷的a、b、c、d四试管中加人0.5mL溴水，充分振荡后静置．下列对现象描述正确的是（ ）
| A． | a、b试管中液体不分层，溶液均为无色 | |
| B． | c、d试管中液体分层，c试管中有机层在下，呈红棕色；d试管中有机层在上，呈红棕色 | |
| C． | a试管中有机层在下，为无色，水层在上，为无色；d试管中有机层在下，呈红棕色 | |
| D． | 以上描述均不正确 |