Question

一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染．已知：

①CH₄（ g ）+4NO₂（ g ）═4NO（ g ）+CO₂（ g ）+2H₂O（ g ）△H=﹣574kJ•mol^﹣1

②CH₄（ g ）+4NO（ g ）═2N₂（ g ）+CO₂（ g ）+2H₂O（ g ）△H=﹣1160kJ•mol^﹣1．

下列正确的选项是（　　）

	A．	CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣867kJ•mol﹣1
	B．	CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2mol
	C．	若0.2mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJ
	D．	若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol

Answer 1

考点：

用盖斯定律进行有关反应热的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算；有关反应热的计算．
专题：	化学反应中的能量变化．
分析：	A、由反应①+②可得到2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（ g ），再利用化学计量数与反应热成正比来计算； B、x=1.6，1molNOx中NO2、NO分别为0.6mol、0.4mol，转移的电子数为0.6mol×（4﹣0）+0.4mol×（2﹣0）； C、利用热化学反应方程式中化学计量数与反应热的关系来计算； D、利用n=计算甲烷的物质的量，再利用碳元素化合价的变化来计算转移的电子数．
解答：	解：A、反应①+②可得到2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（ g ），△H=（﹣574kJ•mol﹣1）+（﹣1160kJ•mol﹣1）=﹣1734kJ•mol﹣1， 则CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（ g ）△H=﹣867kJ•mol﹣1，若生成液态水，则放出的热量大于 867KJ，故A错误； B、x=1.6，1molNOx中NO2、NO分别为0.6mol、0.4mol，转移的电子数为0.6mol×（4﹣0）+0.4mol×（2﹣0）=3.2mol，但该反应中NOx的物质的量不确定，则转移的电子数不确定，故B错误； C、由CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（ g ）△H=﹣867kJ•mol﹣1，放出的热量为0.2mol×867kJ•mol﹣1=173.4kJ，故C正确； D、甲烷的物质的量为=0.2mol，碳元素的化合价由﹣4价升高为+4价，则转移的电子总数为为0.2mol×8=1.6mol，故D错误； 故选C．
点评：	本题考查学生利用盖斯定律来计算反应的反应热，并学会利用化学计量数与反应热的关系、利用化合价的变化分析电子转移的数目来就解答即可．