题目内容
现有部分短周期元素的原子结构如下表：
（1）写出X的元素符号：
（2）Z元素原子的质量数为
（3）X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为
| 元素符 号 | 元素原子结构 |
X |
原子结构示意图为 |
| Y | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Z |
原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为  |
N
N
，元素Y的最简单氢化物的化学式为CH4
CH4
．（2）Z元素原子的质量数为
23
23
．（3）X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
．分析：根据原子结构示意图为，结合核外电子排布规律，可知：X为氮；
根据最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知：Y为碳；
根据原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为，可知：Z为钠；
然后根据问题回答．
，结合核外电子排布规律，可知：X为氮；根据最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知：Y为碳；
根据原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为
，可知：Z为钠；然后根据问题回答．
解答：解：（1）因X为氮，其元素符号为：N；碳元素的最简单氢化物的化学式为CH4，故答案为：N；CH4；
（2）因质量数=质子数+中子数=11+12=23，故答案为：23；
（3）X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3和NaOH，反应方程式为：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O；
故答案为：H++OH-═H2O．
（2）因质量数=质子数+中子数=11+12=23，故答案为：23；
（3）X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3和NaOH，反应方程式为：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O；
故答案为：H++OH-═H2O．
点评：本题主要考查原子结构的知识，题目难度不大，正确推断元素的种类是解答本题的关键．
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