题目内容
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置
②B元素原子结构示意图
；
③C单质分子的电子式
；用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程
；
④D元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为20的核素
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是
（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下列过程转化为W（其他条件略去）．
X
Y
Z
W．
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| A | 有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数 |
| B | 短周期中金属性最强 |
| C | 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性 |
| D | 元素最高正价是+7价 |
①A元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
；②B元素原子结构示意图
③C单质分子的电子式
④D元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为20的核素
1737Cl
1737Cl
．（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是
Cl
Cl
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bde
bde
（填选项序号）．a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是
NaOH
NaOH
（写化学式）．（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下列过程转化为W（其他条件略去）．
X
| O2 |
| O2 |
| H2O |
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：
BaSO4
BaSO4
；生成该白色沉淀的化学方程式为BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
；②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：
1：2
1：2
．分析：现有部分短周期元素，A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数，则M层有6个电子，故X为硫元素；B是短周期中金属性最强，则B为Na元素；C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性，则C为氮元素；D元素最高正价是+7价，则D为Cl元素，据此解答．
解答：解：现有部分短周期元素，A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数，则M层有6个电子，故X为硫元素；B是短周期中金属性最强，则B为Na元素；C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性，则C为氮元素；D元素最高正价是+7价，则D为Cl元素，
（1）①A为硫元素，元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，
故答案为：第三周期ⅥA族；
②B为Na元素，原子结构示意图为：，
故答案为：；
③C为氮元素，单质分子的电子式为，A和B元素组成的化合物为Na2S，用电子式表示其形成过程为：，
故答案为：；；
④D为Cl元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为20的核素为1737Cl，
故答案为：1737Cl；
（2）同周期自左而右非金属性增强，故Cl元素非金属性更强；
a．状态属于物理性质，不能比较非金属性，故a错误；
b．Cl的氢化物比S的氢化物稳定，说明Cl的非金属性更强，故b正确；
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应，不能比较非金属性强弱，故C错误；
d．S的最高价含氧酸酸性弱于Cl的最高价含氧酸，则Cl的非金属性更强，故d正确；
e．氯气能与硫化氢反应生成硫单质，说明氯气的氧化性更强，故Cl的非金属性更强，故e正确；
故答案为：bde；
（3）A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物分别为硫酸、氢氧化钠、硝酸、高氯酸，其中氢氧化钠属于碱，其它三种属于酸，
故答案为：NaOH；
（4）①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，则X为硫、Y为二氧化硫、Z为三氧化硫、W为硫酸，故白色沉淀的化学式为：BaSO4；生成该白色沉淀的化学方程式为BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl，
故答案为：BaSO4；BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl；
②若Z是红棕色气体，则X为氮气、Y为NO、Z为二氧化氮、W为硝酸，反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中氧化剂与还原剂物质的量之比为：1：2，
故答案为：1：2．
（1）①A为硫元素，元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，
故答案为：第三周期ⅥA族；
②B为Na元素，原子结构示意图为：
，故答案为：
；③C为氮元素，单质分子的电子式为
，A和B元素组成的化合物为Na2S，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：
；；④D为Cl元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为20的核素为1737Cl，
故答案为：1737Cl；
（2）同周期自左而右非金属性增强，故Cl元素非金属性更强；
a．状态属于物理性质，不能比较非金属性，故a错误；
b．Cl的氢化物比S的氢化物稳定，说明Cl的非金属性更强，故b正确；
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应，不能比较非金属性强弱，故C错误；
d．S的最高价含氧酸酸性弱于Cl的最高价含氧酸，则Cl的非金属性更强，故d正确；
e．氯气能与硫化氢反应生成硫单质，说明氯气的氧化性更强，故Cl的非金属性更强，故e正确；
故答案为：bde；
（3）A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物分别为硫酸、氢氧化钠、硝酸、高氯酸，其中氢氧化钠属于碱，其它三种属于酸，
故答案为：NaOH；
（4）①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，则X为硫、Y为二氧化硫、Z为三氧化硫、W为硫酸，故白色沉淀的化学式为：BaSO4；生成该白色沉淀的化学方程式为BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl，
故答案为：BaSO4；BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl；
②若Z是红棕色气体，则X为氮气、Y为NO、Z为二氧化氮、W为硝酸，反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中氧化剂与还原剂物质的量之比为：1：2，
故答案为：1：2．
点评：本题考查结构性质位置关系、无机物推断、常用化学用语等，难度不大，注意基础知识的理解掌握，推断元素是解题关键．
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