Question

8．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 1molCl₂与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数是2N_A
• B． 50mL12mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A
• C． 密闭容器中2mo1NO与1molO₂充分反应，容器中的分子数为2N_A
• D． 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N_A

Answer 1

分析 A、氯气和碱的反应为歧化反应；
B、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；
C、NO₂气体中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
D、过氧化钠和水反应时，氧元素由-1价变为0价．

解答 解：A、氯气和碱的反应为歧化反应，氯元素的价态由0价变为+1价和-1价，故1mol氯气和氢氧化钠反应时转移N_A个电子，故A错误；
B、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3N_A个，故B错误；
C、密闭容器中2mo1NO与1molO₂充分反应生成2molNO₂，但NO₂气体中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，会导致分子个数减小，故容器中的分子个数小于2N_A个，故C错误；
D、过氧化钠和水反应时，氧元素由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2N_A个电子，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．