Question

15．运用元素周期律分析，下列说法错误的是（　　）

• A． Ra是第七周期ⅡA族的元素，Ra（OH）₂的碱性比Mg（OH）₂的碱性强
• B． I是第五周期ⅦA族的元素，HI的还原性比HCl的还原性弱
• C． Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
• D． S的核电荷数比Al的核电荷数大，S的原子半径比Al的原子半径小

Answer 1

分析 同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物的酸性越强，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，以此解答该题．

解答 解：A．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故A正确；
B．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，对应的氢化物的还原性越强，故B错误；
C．Cs与Na位于同一主族，Cs原子半径较大，金属性较强，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈，故C正确；
D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故S的原子半径比Al的原子半径小，故D正确．
故选B．

点评 本题考查同主族元素的性质的递变规律，侧重于学生的分析能力和元素周期律的综合运用，为高考常见题型和高频考点，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与单质、化合物的性质的关系，难度不大．