题目内容
7．下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是（ ）| A． |  金刚石模型 | B． |  干冰模型 | C． |  碳60模型 | D． |  氯化钠模型 |
分析 晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键说明该晶体属于原子晶体，原子晶体是由原子之间通过共价键形成的，以此解答．
解答 解：晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键说明该晶体属于原子晶体，
A．金刚石是由C原子构成的，属于原子晶体，故A正确；
B．干冰是由二氧化碳分子构成的，属于分子晶体，故B错误；
C．C60是由分子构成的，属于分子晶体，故C错误；
D．NaCl是由氯离子和钠离子构成的，属于离子晶体，故D错误；
故选A．
点评 本题考查晶体类型的判断，为高频考点，侧重考查基本理论，明确晶体的构成微粒即可解答，熟练掌握常见晶体的类型及构成微粒，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．将m mol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2，H2SO4，NO和H2O．则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（ ）
| A． | 4m mol | B． | 10m mol | C． | $\frac{10m}{3}$mol | D． | $\frac{2m}{3}$mol |
18．某化学小组以苯甲酸（
）为原料，制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点如下表：
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸（M=122g/mol）和20ml甲醇（密度约0.79g•mL-1 ），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（1）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式C6H5CO18OH+CH3OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C6H5COOCH3+H218O；浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂．
（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点，最好采用乙装置（填“甲”或“乙”或“丙”）．
Ⅱ．粗产品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称．操作Ⅰ分液 操作Ⅱ蒸馏．
（4）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？否（填“能”或“否”），并简述原因氢氧化钠是强碱，促进苯甲酸甲酯的水解，导致产品损失．
（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率是65%．
）为原料，制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点如下表：| 物质 | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
| 沸点/℃ | 64.7 | 249 | 199.6 |
在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸（M=122g/mol）和20ml甲醇（密度约0.79g•mL-1 ），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（1）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式C6H5CO18OH+CH3OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C6H5COOCH3+H218O；浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂．
（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点，最好采用乙装置（填“甲”或“乙”或“丙”）．
Ⅱ．粗产品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称．操作Ⅰ分液 操作Ⅱ蒸馏．
（4）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？否（填“能”或“否”），并简述原因氢氧化钠是强碱，促进苯甲酸甲酯的水解，导致产品损失．
（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率是65%．
15．
实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2+H2O
CH2═CH2+Br2-→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2+H2O
CH2═CH2+Br2-→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
2．
环己烯是一种重要的化工原料．
（1）实验室可由环己醇制备环己烯，反应的化学方程式是
．
（2）实验装置如图所示，将10mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
环己醇和环己烯的部分物理性质如下：
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸；导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
②试管A置于水浴中的目的是受热均匀，便于控温；试管C置于冰水浴中的目的是使环己烯液化，减少挥发．
（3）环己烯粗品中含有少量环己醇和酸性杂质．精制环己烯的方法是：
①向环己烯粗品中加入C（填入编号），充分振荡后，分液（填操作名称）．
A．Br2的CCl4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
②再对初步除杂后的环己烯进行蒸馏，得到环己烯精品．蒸馏时，蒸馏烧瓶中要加入少量生石灰，目的是除去产品中少量的水．
③实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是C．
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（4）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是B．
A．加入水观察实验现象
B．加入金属钠观察实验现象
C．加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察实验现象．
环己烯是一种重要的化工原料．（1）实验室可由环己醇制备环己烯，反应的化学方程式是
．（2）实验装置如图所示，将10mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
环己醇和环己烯的部分物理性质如下：
| 密度 （g/cm3） | 熔点 （℃） | 沸点 （℃） | 溶解性 | |
| 环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
| 环己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
②试管A置于水浴中的目的是受热均匀，便于控温；试管C置于冰水浴中的目的是使环己烯液化，减少挥发．
（3）环己烯粗品中含有少量环己醇和酸性杂质．精制环己烯的方法是：
①向环己烯粗品中加入C（填入编号），充分振荡后，分液（填操作名称）．
A．Br2的CCl4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
②再对初步除杂后的环己烯进行蒸馏，得到环己烯精品．蒸馏时，蒸馏烧瓶中要加入少量生石灰，目的是除去产品中少量的水．
③实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是C．
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（4）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是B．
A．加入水观察实验现象
B．加入金属钠观察实验现象
C．加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察实验现象．
12．下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol任何物质都含有NA个原子 | |
| B． | 硫酸的摩尔质量是98克 | |
| C． | 1 mol氮气的质量是28克 | |
| D． | 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 |
17．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体．
①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体．
| A． | ①和③ | B． | ①和② | C． | ②和③ | D． | ①②③ |