Question

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子．A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏．请回答下列问题：
（1）C的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为

 

．
（2）写出由AB两种元素组成1：1化合物的电子式

 

（3）由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为

 

．
（4）E元素与D元素可形成ED₂和ED₃两种化合物，下列说法正确的是

 

（填序号）．
①保存ED₂溶液时，需向溶液中加入少量E单质和AD溶液
②ED₂只能通过置换反应生成，ED₃只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和ED₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
③淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED₃的浓溶液，原无色溶液都变成紫色．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，B的最外层电子数是次外层的3倍，则B有2个电子层，最外层电子数为6，故B为O元素；C元素最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子，则C为Na元素；
A、C位于同一主族，A为非金属元素，则A为H元素；
B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，则D最外层电子数为7，原子序数比Na元素大，则D为氯元素；
E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则E为Fe元素，
根据分析可知：A为氢元素、B为氧元素、C为钠元素、D为氯元素、E为Fe元素．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，B的最外层电子数是次外层的3倍，则B有2个电子层，最外层电子数为6，故B为氧元素；C元素最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子，则C为钠元素；A、C位于同一主族，A为非金属元素，则A为氢元素；B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，则D最外层电子数为7，原子序数比钠元素大，则D为氯元素；E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则E为铁元素，
（1）C为Na元素，最高价氧化物对应水化物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，其电子式为，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成共价键，
故答案为：离子键和共价键；
（2）由AB两种元素组成1：1化合物为过氧化氢，过氧化氢为共价化合物，其电子式为，故答案为：；
（3）A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分，则该盐为NaClO，次氯酸钠具有强氧化性，将碘离子氧化物碘单质，反应的离子方程式为 2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-，
故答案为：2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-；
（4）E元素与D元素可形成ED₂和ED₃两种化合物分别为FeCl₂和FeCl₃，
①FeCl₂容易被氧化，保存FeCl₂溶液时，需向溶液中加入少量Fe单质，防止FeCl₂被氧化，故①正确；
②FeCl₂可以通过铁与氯化铁反应生成，FeCl₃可以通过氯化钡与硫酸铁等反应生成，故②错误；
③铜片、碳棒和FeCl₃溶液组成原电池，铜作负极，电子由铜片沿导线流向碳棒，故③正确；
④向淀粉碘化钾溶液滴加几滴ED₃的浓溶液，有碘单质生成，碘遇淀粉呈蓝色，苯酚溶液中滴加几滴ED₃的浓溶液，原溶液变成紫色，故④错误；
故选：①③．

点评：本题考查位置、结构与位置关系，涉及化学用语、氧化还原反应、原电池原理、元素化合物性质等知识，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．