题目内容

反应NH3+NO→N2+H2O（未配平）中，被氧化的原子与被还原的原子的个数比为（　　）
A、1：1B、3：2
C、2：3D、上述比值都不对
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：由元素化合价的变化相等可配平反应的方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O，结合反应的方程式计算．
解答： 解：反应中NH3的N元素化合价由-3价升高到0价，NO中N元素化合价由+2价降低到0价，由元素化合价的变化相等可配平反应的方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O，则被氧化与被还原的氮原子数之比为2：3，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列气体中不能用排水法收集的是（　　）
A、H2
B、NH3
C、O2
D、NO
氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现有0.001mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液．反应的离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O．请完成下列问题：
（1）该滴定实验所需仪器中，不需要用到的是
 

A．酸式滴定管（50mL）B．碱式滴定管（50mL）C．量筒（10mL）D．锥形瓶   E．铁架台   F．滴定管夹G．烧杯 H．白纸   I．胶头滴管   J．漏斗
（2）该实验滴定终点时的现象描述
 
．
（3）滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积
 
（填“多”或“少”）．根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际浓度
 
（填“偏大”或“偏小”）．
施安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：

I（1）已知A是的单体，则A中所含官能团的名称是
 
．
（2）写出B的结构简式并用系统命名法给C命名：B：
 
，C的命名：
 
．
（3）写出与C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式：
 
．F→G的反应类型是
 
．
（4）L是E的同分异构体，分子中含有苯环且苯环上一氯代物只有两种，则L所有可能的结构简式有  、
 
、
 
、
 
．
（5）关于施安卡因（G）的说法正确的是
 
．
a．能发生加成反应              b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．能与盐酸反应生成盐          d．属于氨基酸．
若向体积不变的密闭容器中充入2mol N2和6mol H2，一定条件下发生反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡时混合气共7mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
（1）若a=0，b=0，则c=
 
．
（2）若a=0.7，b=2.1，则：
①c=
 
．
②这时反应向
 
进行，因为：
 
．
短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子．A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏．请回答下列问题：
（1）C的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为
 
．
（2）写出由AB两种元素组成1：1化合物的电子式
 

（3）由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为
 
．
（4）E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物，下列说法正确的是
 
（填序号）．
①保存ED2溶液时，需向溶液中加入少量E单质和AD溶液
②ED2只能通过置换反应生成，ED3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
③淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色．
下列物质在一定条件下能够导电，但是不属于电解质的是（　　）
A、硫酸B、液氯C、铝D、蔗糖
现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同．已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，将它们分别配成溶液进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
依据上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验④中的离子方程式是
 
、
 
；
（2）E溶液是
 
，判别依据是
 
；
（3）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是
 
或
 
mol/L
（4）E的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）
 
．②已知25℃时，Na2CO3溶液的水解常数为Kb=2×10-4mol/L，则当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，试求溶液的pH=
 
．
下列各组中的两种物质反应时，其产物不因外界条件或反应物用量的不同而不同的是（　　）
A、Na2O2和CO2
B、Na和O2
C、KOH和CO2
D、C和O2

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