题目内容
18．下列物质中有非极性共价键的是（ ）| A． | 单质碘 | B． | 硫化氢 | C． | 氯化镁 | D． | 氢氧化钠 |
分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属形成非极性共价键，以此来解答．
解答 解：A．只含I-I非极性共价键，故A选；
B．只含H-S极性共价键，故B不选；
C．只含镁离子与氯离子之间的离子键，故C不选；
D．含离子键和O-H极性键，故D不选；
故选A．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
11．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必须的物质，中学生每天需要补充一定量的维生素C．下列食品中维生素C含量最丰富的是（ ）
| A． | 植物油 | B． | 馒头 | C． | 牛肉 | D． | 橙子 |
9．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如表：
由此计算△H1=-99kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=+41kJ•mol-1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填曲线标记字母）．
（3）合成气的组成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随温度升高而减小（填“增大”或“减小”），图2中的压强由大到小为P3＞P2＞P1．
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如表：
| 化学键 | H-H | C-O | C≡O | H-O | C-H |
| E/（kJ•mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填曲线标记字母）．
（3）合成气的组成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随温度升高而减小（填“增大”或“减小”），图2中的压强由大到小为P3＞P2＞P1．
6．常温下，四种金属的氢氧化物的PKsp （PKsp=-lgKsp ），以及金属离子（起始浓度均为0.10mol/L）开始沉淀和沉淀完全（金属离子浓度≤10-6）时的pH等相关数据如下表：
下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | pKsp | pH | |
| 开始沉淀时 | 沉淀完全时 | ||
| Mg（OH）2 | / | 10.8 | 13.3 |
| Cu（OH）2 | / | 4.4 | / |
| Fe（OH）3 | / | 1.5 | / |
| Al（OH）3 | 33 | / | / |
| A． | Mg（OH）2不溶于pH=7的CH3COONH4溶液 | B． | PKsp[Mg（OH）2]＞PKsp[Cu（OH）2] | ||
| C． | Fe（OH）3的PKsp=38.5 | D． | Al3+在溶液中沉淀完全的pH=5 |
向大气中排放过量的二氧化碳是造成全球气候变暖的重要因素，所以二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向．
；将足量的C02通入下列溶液中，最终溶液变浑浊的是ce．
3．某化学反应2A （g）?B（g）+D（g） 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A 的浓度（mol•L-1） 随反应时间 （min） 的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1达到平衡的时间是40min，实验4达到平衡的时间是30min．
（2）C1大于C2 （填“大于”“小于”“等于”）；C3=1.0mol•L-1
（3）实验4比实验1的反应速率快（填“快”或“慢”），原因是实验4的温度比实验1高，温度越高，反应越快
（4）如果2A （g）?B（g）+D（g） 是一个放热反应，那么实验4与实验1相比，实验1 放出的热量多，理由是升高温度平衡向逆方向移动．
实验 序号 | 时间 浓度 温 度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 1 | 800℃ | 1.0 | c1 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800℃ | 1.0 | c2 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（1）实验1达到平衡的时间是40min，实验4达到平衡的时间是30min．
（2）C1大于C2 （填“大于”“小于”“等于”）；C3=1.0mol•L-1
（3）实验4比实验1的反应速率快（填“快”或“慢”），原因是实验4的温度比实验1高，温度越高，反应越快
（4）如果2A （g）?B（g）+D（g） 是一个放热反应，那么实验4与实验1相比，实验1 放出的热量多，理由是升高温度平衡向逆方向移动．
Ⅰ．某温度时，在2L容器中，某一化学反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
；