题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、KOH中既含离子键，也含共价键，属于离子化合物 |
| B、N2属于单质，不存在化学键 |
| C、MgCl2中既含离子键，也含共价键 |
| D、NH4Cl由非金属元素组成，属于共价化合物 |
考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键、铵根离子中存在共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，非金属双原子分子或多原子分子中存在共价键，据此分析解答．
解答：
解：A．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故A正确；
B．氮气分子中N-N原子之间存在共价键，故B错误；
C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，不含共价键，故D错误；
D．氯化铵中铵根离子和酸根离子之间存在离子键，铵根离子中N-H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故D错误；
故选A．
B．氮气分子中N-N原子之间存在共价键，故B错误；
C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，不含共价键，故D错误；
D．氯化铵中铵根离子和酸根离子之间存在离子键，铵根离子中N-H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学键和物质的关系，明确物质构成微粒是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，易错选项是CD．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸汽的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率
（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
. |
| v |
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列化学反应属于氧化还原反应的是（ ）
| A、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O |
| B、2H2O2=2H2O+O2↑ |
| C、CO2+2NaOH=NaCO3+H2O |
| D、NH3+HCl=NH4Cl |
X、Y、Z为短周期元素，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，且Z离子比X离子多3个电子层，下列推断不正确的是（ ）
| A、Y的原子半径大于Z的原子半径 |
| B、X可能为金属元素 |
| C、Y与Z不可能形成离子化合物 |
| D、Z一定为非金属元素 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O | ||||
B、用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
| ||||
| C、向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3?H2O | ||||
| D、用氨水溶解Cu（OH）2：Cu（OH）2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O |
用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（ ）
| A、KOH溶液 |
| B、Fe（OH）3胶体 |
| C、淀粉溶液 |
| D、蛋白质溶液 |
X、Y、Z均属短周期元素，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，X、Z位于同一主族，Y比Z的质子数少一个，下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径：X＞Y＞Z |
| B、气态氢化物的热稳定性：Z＞X |
| C、Y、Z分别与X形成的最高价化合物的水化物均为强酸 |
| D、X和Z组成的化合物可形成酸雨 |