题目内容
元素的单质及其化合物有着广泛的用途．请根据元素周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题．
完成下列填空：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 ．
a．原子半径和简单离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是 ，磷元素原子最外层电子排布的轨道表示式是 ．
（3）已知：
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ；
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 ．
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）
SiCl4
SiCl4（纯）
Si（纯）
在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ．
（5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式： ．
完成下列填空：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是
a．原子半径和简单离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是
（3）已知：
| 化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
| 类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
| 熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）
| Cl2 |
| 460℃ |
| 蒸馏 |
| H2 |
| 1100℃ |
在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
（5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题,元素及其化合物
分析：（1）a．同一周期，原子半径随着原子序数增大而减小，简单离子半径先减小后增大再减小；
b．同一周期元素，元素的金属性减弱，非金属性增强；
c．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
d．同一周期元素，其单质的熔点先增大后减小；
（2）原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是硫，磷元素原子最外层有5个电子，分别位于3s、3p轨道；
（3）氧化镁熔点远远大于氯化镁，电解MgO冶炼Mg浪费能源；
氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；
（4）在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，
1120gSi的物质的量=
=40mol，生成40mol纯硅需要吸收akJ热量，则生成1mol纯硅放出的热量为0.025kJ热量，据此书写其热化学方程式；
（5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，根据元素守恒知，该盐为KCl，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，根据化合价升降相等配平即可．
b．同一周期元素，元素的金属性减弱，非金属性增强；
c．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
d．同一周期元素，其单质的熔点先增大后减小；
（2）原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是硫，磷元素原子最外层有5个电子，分别位于3s、3p轨道；
（3）氧化镁熔点远远大于氯化镁，电解MgO冶炼Mg浪费能源；
氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；
（4）在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，
1120gSi的物质的量=
| 1120g |
| 28g/mol |
（5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，根据元素守恒知，该盐为KCl，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，根据化合价升降相等配平即可．
解答：
解：（1）a．同一周期，原子半径随着原子序数增大而减小，简单离子半径先减小后增大再减小，故错误；
b．同一周期元素，元素的金属性减弱，非金属性增强，即金属性减弱、非金属性增强，故正确；
c．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以其最高价氧化物的水化物碱性减弱、酸性增强，故错误；
d．同一周期元素，其单质的熔点先增大后减小，Si的熔点最高，故错误；
（2）原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是硫，磷元素原子最外层有5个电子，分别位于3s、3p轨道，其轨道表示式为
，
故答案为：硫；；
（3）氧化镁熔点远远大于氯化镁，电解MgO冶炼Mg浪费能源，所以用熔融态氯化镁冶炼镁；
氯化铝是共价化合物，熔融状态下以分子存在，所以不导电，则用熔融氧化铝冶炼Al，
故答案为：MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电；
（4）在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，
1120gSi的物质的量=
=40mol，生成40mol纯硅需要吸收akJ热量，则生成1mol纯硅吸收的热量为0.025kJ热量，其热化学方程式为2H2（g）+SiCl4（g）
Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ?mol-1，故答案为：2H2（g）+SiCl4（g）
Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ?mol-1；
（5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，则该无氧酸为KCl，KCl中氯元素化合价为-1，说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为+5，则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为：4KClO3
KCl+3KClO4，
故答案为：4KClO3
KCl+3KClO4．
b．同一周期元素，元素的金属性减弱，非金属性增强，即金属性减弱、非金属性增强，故正确；
c．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以其最高价氧化物的水化物碱性减弱、酸性增强，故错误；
d．同一周期元素，其单质的熔点先增大后减小，Si的熔点最高，故错误；
（2）原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是硫，磷元素原子最外层有5个电子，分别位于3s、3p轨道，其轨道表示式为
，故答案为：硫；
；（3）氧化镁熔点远远大于氯化镁，电解MgO冶炼Mg浪费能源，所以用熔融态氯化镁冶炼镁；
氯化铝是共价化合物，熔融状态下以分子存在，所以不导电，则用熔融氧化铝冶炼Al，
故答案为：MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电；
（4）在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，
1120gSi的物质的量=
| 1120g |
| 28g/mol |
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（5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，则该无氧酸为KCl，KCl中氯元素化合价为-1，说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为+5，则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为：4KClO3
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故答案为：4KClO3
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点评：本题以第三周期为例考查同一周期元素性质递变规律，涉及反应方程式的书写、热化学方程式的书写、金属的冶炼、原子结构等知识点，综合性较强，会根据金属活泼性强弱确定金属冶炼方法，知道冶炼铝不用氯化铝的原因，题目难度中等．
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