题目内容
用硫粉完全覆盖钠块，压实，加热并充分反应得到白色粉末，则该粉末的主要成分为 ．
考点：含硫物质的性质及综合应用,钠的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：由信息可知，发生2Na+S
Na2S，以此来解答．
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解答：
解：由信息可知，发生2Na+S
Na2S，由于加热，硫化钠处于无水粉末状态，为白色，故答案为：Na2S．
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点评：本题考查钠与S的化学性质，为基础性习题，把握发生的反应及生成物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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某溶液中除水电离出的离子外只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（ ）
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| （1） | 25℃时，用pH试纸检验 | 溶液pH大于7 |
| （2） | 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 | CCl4层呈橙色 |
| （3） | 向（2）所得的水溶液中加入稀HNO3和Ba（NO3）2溶液 | 有白色沉淀产生 |
| （4） | 过滤，向滤液中加入稀HNO3和AgNO3溶液 | 有白色沉淀产生 |
| A、肯定含有的离子是Na+、SO32-、Br-、Cl- |
| B、肯定含有的离子是SO32-、Br-、Cl- |
| C、不能确定的离子是Na+、Cl-、SO42- |
| D、不能确定的离子是Cl-、SO42- |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、20 g氖气中所含的原子数目为NA |
| B、25℃时，pH=12的NaHCO3溶液中含有OH-的数目为0.01NA |
| C、含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol?L-1 |
| D、常温常压下，6.4 g Cu与40 mL 10 mol?L-1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA |
将1.12g铁粉加入到25mL 2mol?L-1的氯化铁溶液中，充分反应后的结果与下列叙述不相符的是（ ）
| A、铁粉完全溶解，溶液中Cl-浓度基本不变 |
| B、往溶液中滴无色KSCN溶液，显红色 |
| C、Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1 |
| D、反应后，铁粉仍有剩余 |
在复盐[NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式为（ ）
| A、NH4++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+NH3?H2O |
| B、Al 3++2SO42-+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
| C、2 Al 3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2 Al （OH）3↓ |
| D、NH4++Al 3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al （OH）3↓+NH3?H2O |