题目内容
12．
如图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）| A． | 产生气体体积 ①=② | |
| B． | ①中阴极质量增加，②中正极质量减小 | |
| C． | 溶液的H+浓度变化：①增大，②减小 | |
| D． | 电极反应式①中阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑，②中负极：2H++2e-═H2↑ |
分析 根据①是电解池，电极反应为：阳极：4OH-→O2↑+2H2O+4e-，阴极：Cu2++2e-→Cu，②是原电池，正极反应：2H++2e-→H2，负极反应：Zn+2e-→Zn2+，液体体积均为200mL，浓度均为0.5mol/L，所以硫酸铜、硫酸的物质的量均为0.1mol，根据电子守恒来进行相关的计算．
解答 解：A、①是电解池，电极反应为：阳极：4OH-→O2↑+2H2O+4e-，阴极：Cu2++2e-→Cu，②是原电池，正极反应：2H++2e-→H2，负极反应：Zn+2e-→Zn2+，液体体积均为200mL，浓度均为0.5mol/L，所以硫酸铜、硫酸的物质的量均为0.1mol，当有0.02mol的电子通过时，①产生的气体是氧气，为0.005mol，②中0.01mol氢气放出，所以①＜②，故A错误；
B、①中阴极反应：Cu2++2e-→Cu，阴极质量增加，②中正极反应：2H++2e-→H2，正极质量不变，故B错误；
C、溶液的pH变化：①中消耗氢氧根，所以碱性减弱H+浓度增大，②中消耗氢离子，所以酸性减弱H+浓度减小，故C正确；
D、电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑②中负极：Zn-2e-→Zn2+，故D错误；
故选C．
点评 本题考查学生原电池和电解池的工作原理以经济电极反应的书写知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
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7．下列物质的除杂方案正确的是（ ）
| 选项 | 被提纯的物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 除杂方法 |
| A | CO2 （g） | SO2（g） | 饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4 | 洗气 |
| B | NH4Cl（aq） | Fe3+（aq） | NaOH溶液 | 过滤 |
| C | NaCl（s） | KNO3（s） | AgNO3溶液 | 过滤 |
| D | Cu（s） | Ag（s） | CuSO4溶液 | 电解法 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
表示的分子式C6H14；名称是2-甲基戊烷，核磁共振氢谱中有5组峰．
中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
1．下列离子方程式或热化学方程式正确的是（ ）
| A． | 在不同温度下，以相同浓度相同体积的Na2S2O3与H2SO4反应来探究温度对化学反应速率的影响：3S2O32-+2SO42+10H+═6SO2↑+2S↓+5H2O | |
| B． | 酸性条件下，KI被O2氧化的离子方程式：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O | |
| C． | 已知25℃、101kPa时，1molH2与溴蒸气完全反应生成气态HBr放出能量Q kJ，其热化学方程式为H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-2Q kJ•mol-1 | |
| D． | 表示中和热的热化学方程式：2HCl（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 |
2．下列对进行下列有关判断中，正确的是（ ）
| A． | 加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32- | |
| B． | NaCl溶液与Na2CO3固体灼烧时火焰颜色相同 | |
| C． | 通过灼热的CuO，能使固体由黑变红的气体一定是H2 | |
| D． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- |