题目内容

12．如图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（　　）
A．产生气体体积 ①=②
B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小
C．溶液的H+浓度变化：①增大，②减小
D．电极反应式①中阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑，②中负极：2H++2e-═H2↑

分析 根据①是电解池，电极反应为：阳极：4OH-→O2↑+2H2O+4e-，阴极：Cu2++2e-→Cu，②是原电池，正极反应：2H++2e-→H2，负极反应：Zn+2e-→Zn2+，液体体积均为200mL，浓度均为0.5mol/L，所以硫酸铜、硫酸的物质的量均为0.1mol，根据电子守恒来进行相关的计算．

解答 解：A、①是电解池，电极反应为：阳极：4OH-→O2↑+2H2O+4e-，阴极：Cu2++2e-→Cu，②是原电池，正极反应：2H++2e-→H2，负极反应：Zn+2e-→Zn2+，液体体积均为200mL，浓度均为0.5mol/L，所以硫酸铜、硫酸的物质的量均为0.1mol，当有0.02mol的电子通过时，①产生的气体是氧气，为0.005mol，②中0.01mol氢气放出，所以①＜②，故A错误；
B、①中阴极反应：Cu2++2e-→Cu，阴极质量增加，②中正极反应：2H++2e-→H2，正极质量不变，故B错误；
C、溶液的pH变化：①中消耗氢氧根，所以碱性减弱H+浓度增大，②中消耗氢离子，所以酸性减弱H+浓度减小，故C正确；
D、电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑②中负极：Zn-2e-→Zn2+，故D错误；
故选C．

点评 本题考查学生原电池和电解池的工作原理以经济电极反应的书写知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

练习册系列答案
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2．（1）已知浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH ④Ba（OH）2⑤NaOH ⑥CH3COONa  ⑦KCl ⑧NH4Cl其溶液pH由小到大的顺序是②①③⑧⑦⑥⑤④．
（2）25℃时，若纯水中水的电离度为α1，pH=x的盐酸中水的电离度为α2，pH=y的氨水中水的电离度为α3，两溶液等体积混合后溶液中水的电离度为α4，若x+y=14（其中x≤6，y≥8），则α1、α2、α3、α4从小到大的顺序是：α3=α2＜α4＜α1
（3）体积相同的盐酸、硫酸、醋酸中和碱的能力相同，若其pH值分别为X、Y、Z，则由大到小的顺序是Z＞X=Y
（4）已知三种酸HX，H2Y，HZ的电离常数分别为Kx，Ky1，Ky2，Kz，且Ky1＞Kx＞Ky2＞Kz
下列反应能否发生，若能发生完成方程式NaX+H2Y=NaHY+HXNaZ+NaHY=Na2Y+HZ．
3．如图1为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BC．
A．溶液中HCl的物质的量    B．溶液的浓度
C．溶液的密度               D．溶液中Cl-的数目
（3）如图2所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
（4）容量瓶不能用于BCF（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
（5）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200mol•L-1的稀盐酸．
①该学生需要用量筒量取8.4mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有B C．
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
E．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出．
20．用40mL0.5mol•L-1的MCln，其中的Mn+恰好将15mL 2mol•L-1Na2CO3碳酸根离子完全沉淀，则n值为（　　）
A．1B．2C．3D．4
7．下列物质的除杂方案正确的是（　　）
选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
ACO2 （g） SO2（g）饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气
BNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤
CNaCl（s）KNO3（s）AgNO3溶液过滤
DCu（s）Ag（s）CuSO4溶液电解法
A．AB．BC．CD．D
17．（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol
则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是-746 kJ/mol．
（2）氨在国民经济中占有重要地位．合成氨工业中，合成塔中每产生17gNH3（g），放出46.1kJ热量．工业合成氨的热化学方程式是N2（g）+3 H2（g）=2 NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
4．（1）键线式表示的分子式C6H14；名称是2-甲基戊烷，核磁共振氢谱中有5组峰．
（2）中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
（3）（CH3）3CCHOHCH3名称为3，3-二甲基-2-戊醇．
1．下列离子方程式或热化学方程式正确的是（　　）
A．在不同温度下，以相同浓度相同体积的Na2S2O3与H2SO4反应来探究温度对化学反应速率的影响：3S2O32-+2SO42+10H+═6SO2↑+2S↓+5H2O
B．酸性条件下，KI被O2氧化的离子方程式：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O
C．已知25℃、101kPa时，1molH2与溴蒸气完全反应生成气态HBr放出能量Q kJ，其热化学方程式为H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-2Q kJ•mol-1
D．表示中和热的热化学方程式：2HCl（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-114.6
2．下列对进行下列有关判断中，正确的是（　　）
A．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32-
B．NaCl溶液与Na2CO3固体灼烧时火焰颜色相同
C．通过灼热的CuO，能使固体由黑变红的气体一定是H2
D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

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