题目内容
常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是：（ ）
A．三种酸的电离常数Ki(HX)> Ki(HY)> Ki(H2CO3)
B．结合H＋的能力：Y?>CO
>X?>HCO
C．溶液碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：C(Na+)＞c(HCO)＞C(X?)＞c(OH?)＞c(H+)
B
【解析】
试题分析：向NaX溶液中通CO2 气体，只能生成HX和NaHCO3；则酸性H2CO3>HX> HCO
;往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。则酸性H2CO3 > HCO>HY;故酸性：则酸性H2CO3>HX> HCO>HY; A．酸性越强，则在相同的温度下，酸的电离平衡常数就越大，所以三种酸的电离常数Ki(H2CO3) > Ki(HX)> Ki(HY) ，错误；B．酸越弱，则酸根离子结合H+的能力就越强，由于酸性：H2CO3>HX> HCO>HY;结合H＋的能力：Y?>CO
>X?>HCO，正确；C．弱酸的酸性越弱，则其形成的强碱的盐溶液水解程度就越大，溶液碱性就越强，所以溶液的碱性：： NaY>Na2CO3> NaX> NaHCO3，错误；D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：会产生HX和NaHCO3；溶液显酸性，离子浓度：C(Na+)＞c(HCO)＞C(X?)＞c(H+)＞c(OH?)，错误。
考点：考查弱酸的电离、盐的水解、溶液中离子浓度的大小比较的知识。
）说法正确的是
与80%的硫酸反应可生成
的空间构型为 形，其中硫原子采用 杂化。
锂离子电池能来那个密度大、安全性高。
可由
与
反应制得。两分子
发生脱水生成焦磷酸：
生成三磷酸，其结构式为 ，四分子
的晶体结构如图所示（Ti位于立方体的顶点）。该晶体中Ti4+和周围 个O2-紧邻。
（x＜1），若测得某
m，则
中x= 。
、NO
、Na＋、SiO
、HCO
CO(g)＋H2(g)；
H2(g)＋CO2(g)。
CO(g)＋3H2(g)制备CO和H2。在一定条件下1 L的密闭容器中充入0.3 mol H2O和0.2 mol CH4，测得H2(g)和CH4(g)的物质的量浓度随时间变化曲线如下图所示：0～4 s内，用H2 (g)表示的反应速率为____________，用CO(g)表示的反应速率为__________。
下列有关实验现象和解释或结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 红棕色变深 | 反应2NO2 △H<0 |
B | 将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡 | 下层分别呈无色 和紫红色 | 还原性：I- >Br- >Fe2+ |
C | 某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水 | 有白色沉淀出现 | 该钾盐是K2CO3 |
D | 把SO2通入紫色石蕊试液中 | 紫色褪去 | SO2具有漂白性 |
N2O4的