题目内容

利用设计一个原电池．

(1)写出原电池的电极的反应式．

负极：_____________．正极：____________．

(2)画出装置图．

答案：略
解析：

(1)，

(2)装置图如下：


提示：

用铜和炭棒作电极，溶液为电解质溶液．


练习册系列答案
相关题目
有些化学反应的化学能能直接转化成电能
Ⅰ．利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应，设计一个原电池：
（1）在右框中画出装置图（标明电解质溶液、正、负极和电极材料）；
（2）下列说法中，正确的是
B、D
B、D
．（填字母）
A．电解质溶液中阳离子向负极移动    B．电子通过外导线由负极流向正极
C．当导线中有1mol电子通过时，理论上正极放出1g气体
D．若所选电极的质量相等，理论上两极质量差为60g，导线中有1mol电子通过
Ⅱ．三套装置如图所示，A、B、C烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

（1）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为
B、A、C
B、A、C
；
（2）若C中电解质溶液是氯化钠溶液，则Fe电极的电极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；
Ⅲ．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O
放电
充电
2Ni（OH）2+Cd（OH）2
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸．
（1）以下说法中正确的是
②④
②④
．
①以上反应是可逆反应； 
②以上反应不是可逆反应；
③充电时化学能转变为电能；
④放电时化学能转变为电能．
（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去作用价值．在酸性土壤中这种污染特别严重，这是因为
Ni（OH）2、Cd（OH）2可被酸溶解，生成Ni2+和Cd2+
Ni（OH）2、Cd（OH）2可被酸溶解，生成Ni2+和Cd2+

（3）另一种常用的电池是锂电池，锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2．
锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液
2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
（请用化学方程式表示其原因）．
（1）如图所示装置：①若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为
镁逐渐溶解铝极上有气泡冒出电流表指针发生偏转
镁逐渐溶解铝极上有气泡冒出电流表指针发生偏转
．电极反应式为：正极
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；负极
Mg-2e-=Mg2+
Mg-2e-=Mg2+
．该装置将
化学
化学
能转化为
电
电
能．
②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为
Al
Al
，总反应方程为
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（2）利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池，在右面方框中画出装置图（注明正、负极材料及电解液），写出电极反应式．
负极：
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
，正极：
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
．
某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序．请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：
实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序
（1）电极材料：正极：
铜片
铜片
；负极：
锌片
锌片
；电解质溶液：
硫酸铜溶液
硫酸铜溶液
．
（2）写出电极反应式：正极：
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
；负极：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
．
（3）画出装置图：

（4）实验现象：
负极不断溶解，正极上有红色固体析出，溶液蓝色变浅
负极不断溶解，正极上有红色固体析出，溶液蓝色变浅
．
（5）实验结论：
金属活动性Zn＞Cu
金属活动性Zn＞Cu
．

利用设计一个原电池．

(1)写出原电池的电极的反应式．

负极：_____________．正极：____________．

(2)画出装置图．

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