题目内容
（1）如图所示装置：①若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为镁逐渐溶解铝极上有气泡冒出电流表指针发生偏转
镁逐渐溶解铝极上有气泡冒出电流表指针发生偏转
．电极反应式为：正极2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；负极Mg-2e-=Mg2+
Mg-2e-=Mg2+
．该装置将化学
化学
能转化为电
电
能．②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为
Al
Al
，总反应方程为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．（2）利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池，在右面方框中画出装置图（注明正、负极材料及电解液），写出电极反应式．
负极：
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
，正极：2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
．分析：（1）该装置为原电池装置，将化学能转变为电能，镁比铝活泼，当溶液呈酸性时，镁作原电池负极，铝作正极；
当溶液呈碱性时，铝能与NaOH溶液反应，而镁不反应，所以铝作负极，镁作正极；
（2）在Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应中，Cu被氧化，应为原电池负极反应，FeCl3被还原，应为正极反应，则电解质溶液为FeCl3，正极为石墨或活泼性比铜弱的金属．
当溶液呈碱性时，铝能与NaOH溶液反应，而镁不反应，所以铝作负极，镁作正极；
（2）在Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应中，Cu被氧化，应为原电池负极反应，FeCl3被还原，应为正极反应，则电解质溶液为FeCl3，正极为石墨或活泼性比铜弱的金属．
解答：解：（1）①该装置为原电池装置，将化学能转变为电能，镁比铝活泼，当溶液呈酸性时，镁作原电池负极，发生氧化反应，电极反应为Mg-2e-=Mg2+，铝作正极，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑，
故答案为：镁逐渐溶解铝极上有气泡冒出电流表指针发生偏转；2H++2e-=H2↑；Mg-2e-=Mg2+；化学；电；
②当溶液呈碱性时，铝能与NaOH溶液反应，而镁不反应，所以铝作负极，镁作正极，电池总反应和铝与NaOH溶液的反应相同，为，故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）在Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应中，Cu被氧化，应为原电池负极反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，FeCl3被还原，应为正极反应，电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+，则电解质溶液为FeCl3，正极为石墨或活泼性比铜弱的金属，
故答案为：Cu-2e-=Cu2+；2Fe3++2e-=2Fe2+；
故答案为：镁逐渐溶解铝极上有气泡冒出电流表指针发生偏转；2H++2e-=H2↑；Mg-2e-=Mg2+；化学；电；
②当溶液呈碱性时，铝能与NaOH溶液反应，而镁不反应，所以铝作负极，镁作正极，电池总反应和铝与NaOH溶液的反应相同，为，故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）在Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应中，Cu被氧化，应为原电池负极反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，FeCl3被还原，应为正极反应，电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+，则电解质溶液为FeCl3，正极为石墨或活泼性比铜弱的金属，
故答案为：Cu-2e-=Cu2+；2Fe3++2e-=2Fe2+；
点评：本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度不大，注意把握以镁、铝为电极材料，电解质溶液的酸碱性不同，电极反应不同，为易错点．
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