题目内容
某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序．请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：
实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序
（1）电极材料：正极：
（2）写出电极反应式：正极：
（3）画出装置图：
（4）实验现象：
（5）实验结论：
实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序
（1）电极材料：正极：
铜片
铜片
；负极：锌片
锌片
；电解质溶液：硫酸铜溶液
硫酸铜溶液
．（2）写出电极反应式：正极：
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
；负极：Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
．（3）画出装置图：
（4）实验现象：
负极不断溶解，正极上有红色固体析出，溶液蓝色变浅
负极不断溶解，正极上有红色固体析出，溶液蓝色变浅
．（5）实验结论：
金属活动性Zn＞Cu
金属活动性Zn＞Cu
．分析：利用置换反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，说明Zn和Cu的金属活动性顺序，据此设计原电池时，根据反应可知，Zn为负极，则正极可以是活泼性不如Zn的金属如Cu等，也可以是碳棒，电解质溶液应为CuSO4，工作时，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，有红色金属析出，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Zn棒逐渐溶解．
解答：解：（1）利用反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池时，根据反应可知，Zn为负极，则正极可以是活泼性不如Zn的金属如Cu等，也可以是碳棒，电解质溶液应为CuSO4．
故答案为：铜片、锌片； CuSO4溶液
（2）原电池工作时，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
故答案为：负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：Cu2++2e-=Cu
（3）由（1）可知原电池的装置图为
故答案为：
（4）正极发生还原反应，生成红色金属铜，溶液蓝色变浅．负极发生氧化反应，锌逐渐溶解．
故答案为：负极不断溶解，正极上有红色固体析出，溶液蓝色变浅
（5）锌逐渐溶解，正极析出红色金属铜，说明金属活动性Zn＞Cu．
故答案为：金属活动性Zn＞Cu
故答案为：铜片、锌片； CuSO4溶液
（2）原电池工作时，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
故答案为：负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：Cu2++2e-=Cu
（3）由（1）可知原电池的装置图为
故答案为：
（4）正极发生还原反应，生成红色金属铜，溶液蓝色变浅．负极发生氧化反应，锌逐渐溶解．
故答案为：负极不断溶解，正极上有红色固体析出，溶液蓝色变浅
（5）锌逐渐溶解，正极析出红色金属铜，说明金属活动性Zn＞Cu．
故答案为：金属活动性Zn＞Cu
点评：本题考查原电池的设计和工作原理，题目难度不大，注意原电池正负极材料及电解质溶液的选择．
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