某研究性学习小组设计下图装置制取氯气并以氯气为原料进行实验. (1)装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为 . (2)装置B中饱和食盐水的作用是 .装置C中浓硫酸的作用是 . (3)实验时.先点燃处的酒精灯.再点燃处酒精灯.写出D中反应的化学方程式 .写出E中反应的离子方程式 . (4)若实验中用12mol?L-1浓盐酸10mL与足量的MnO2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某研究性学习小组设计下图装置制取氯气并以氯气为原料进行实验。

（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是，装置C中浓硫酸的作用是。

（3）实验时，先点燃处的酒精灯，再点燃处酒精灯，写出D中反应的化学方程式。写出E中反应的离子方程式。

（4）若实验中用12mol?L^－¹浓盐酸10mL与足量的MnO₂反应，生成Cl₂的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是① ，② 。欲使反应生成Cl₂的物质的量最大程度的接近0.03mol，则在装置气密性良好的前提下实验中应采取的措施是。

（1）

（2）除去HCl 吸收水蒸气

（3）A D

（4）HCl挥发浓盐酸变稀不再反应慢慢滴加浓盐酸，缓缓加热

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人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用mg/cm³来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙（CaC₂O₄）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度．
配制KMnO₄标准溶液如图所示是配制50mL KMnO₄ 标准溶液的过程示意图．

（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有（填序号）

；
（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）

；
（3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将

（填“偏大”或“偏小”）．
测定血液样品中Ca²⁺的浓度：抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO₄ 溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00mL KMnO₄溶液．
（4）已知草酸跟KMnO₄反应的离子方程式为：2MnO

+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O
则方程式中的x=

．
（5）经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为

如图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物．

已知：298K时，Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Mn（OH）₂]=1.9×10^-13，根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是

．
（2）加入过量FeCl₃溶液过程中可能涉及的化学方程式：

．
（3）过量的还原剂应是

．
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO₄溶液发生反应的离子方程式为

．
②若用X mol/L KMnO₄溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO₄溶液Y mL，则最后所得红棕色固体C的质量为

g（用含X、Y的代数式表示）．
（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：

．（填金属阳离子）
（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Z g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为

L（用含Z的代数式表示）；该电极的反应式为

某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并以氯气为原料制备FeCl₃固体．

（1）连接好装置后，在加入药品前应进行的实验操作是

．
（2）装置A烧瓶中发生反应的离子方程式为

；装置B中饱和食盐水的作用是

．
（3）实验时，应先点燃

处的酒精灯（选填“A”或“D”）．硬质玻璃管中反应的现象是

．写出E中反应的离子方程式

某研究性学习小组设计以图1装置制取氯气，并以氯气为原料进行特定反应．分析并回答下列问题：

（1）装置A中，b 为电池的

（填“正”或“负”）极．
（2）实验开始时，先让氯气和水蒸气充满装有炭粉的装置C，再点燃C处的酒精灯，装置C中发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl（g），则反应的化学方程式为：

．
（3）要将装置B接入装置A和C之间，正确的连接顺序是：c→

→f
（4）实验结束后，将装置B试管中的氯水倒入已检查完好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl₄，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图2），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是

（填“上层液”或“下层液”）．
（5）D装置的作用

；若装置A中产生的氯气恰好能与100mL 4mol/L的NaOH溶液完全反应，则此时A中Pt电极（阴极）增加的质量为

海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

（1）步骤①灼烧海带时，盛装海带的实验仪器是

．
A．烧杯 B．坩埚 C．试管 D．烧瓶 E．蒸发皿
（2）步骤③的实验操作名称是

；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是

．
（3）步骤④的目的是：

．
（4）步骤⑤中，选择用苯来提取碘的理由有两条．酒精只符合其中的一条，不能选择用酒精来提取碘的理由是：

．
（5）请设计一个简单实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘