Question

14．证明某溶液只含有Fe²⁺而不含有Fe³⁺的最佳实验操作是（　　）

• A． 只需加KSCN溶液
• B． 只需加NaOH溶液
• C． 先加KSCN溶液，再加氯水
• D． 先加氯水，再加KSCN溶液

Answer 1

分析 先根据Fe³⁺的特征反应判断溶液不含Fe³⁺；然后加入氧化剂，如果含有Fe²⁺，Fe²⁺被氧化剂氧化成Fe³⁺溶液变成红色，以此证明Fe²⁺的存在．

解答 解：A．只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe³⁺，无法验证Fe²⁺存在，故A错误；
B．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，说明含有Fe ³⁺，无法验证Fe²⁺存在，故B错误；
C．KSCN与Fe³⁺作用使溶液显红色，与Fe²⁺作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe³⁺，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe³⁺，证明原溶液含有Fe²⁺，故C正确；
D．先滴加氯水，氯气将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，即使原溶液不含Fe³⁺，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe³⁺，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了Fe²⁺、Fe³⁺的检验，滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe³⁺，题目难度不大．