Question

5．根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（　　）

• A． 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
• B． 在小苏打溶液中存在下列关系：C（HCO₃^-）=C（Na⁺）-C（CO₃^2-）-C（H₂CO₃）
• C． 向AgCl悬浊液中加入足量的浓NaI溶液，无明显现象产生
• D． 常温下，0.1 mol/L的氨水比0.01 mol/L的氨水电离程度大

Answer 1

分析 A．水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关；B．依据溶液中物料守恒分析，n（Na）=n（C）；C．沉淀的转化：从溶解度小的转化为溶解度更小的；D．溶液越稀，电离程度越大．

解答 解：A．水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，所以温度不变，水的离子积常数不变，故A错误；
B．依据溶液中物料守恒分析，n（Na）=n（C），c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃），即：C（HCO₃^-）=C（Na⁺）-C（CO₃^2-）-C（H₂CO₃），故B正确；
C．沉淀的转化：从溶解度小的转化为溶解度更小的，因为AgI的溶解度比AgCl小，AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，AgCl白色沉淀会转化为AgI黄色沉淀，故C错误；
D．溶液越稀，其电离程度越大，故常温下，0.1 mol/L的氨水比0.01 mol/L的氨水电离程度小，故D错误，故选B．

点评 本题以水为载体考查水的电离、离子积常数等知识点，明确水电离程度与温度关系、离子积常数与温度关系即可解答，注意离子积常数与溶液酸碱性无关，为易错点．