题目内容

7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．23 g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为NA
B．1mol Cl2与水充分反应，转移的电子个数为NA
C．1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
D．18 g H2O含有的电子数为18NA

分析 A、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；
B、氯气和水的反应为可逆反应；
C、过氧化钠和水反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子；
D、求出水的物质的量，然后根据水中含10个电子来分析．

解答 解：A、23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠失去NA个电子，故A正确；
B、氯气和水的反应为可逆反应，故不能进行完全，则转移的电子数小于NA个，故B错误；
C、过氧化钠和水反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子，故转移NA个电子，故C错误；
D、18g水的物质的量为1mol，而水中含10个电子，故1mol水中含10NA个电子，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
5．海带中含有丰富的碘元素，实验室从海带中提取碘的流程如图：

（1）将海带灼烧的目的是除去杂质有机物等物质获得碘离子；
（2）指出有关实验的操作名称：①过滤，②萃取分液；
（3）在提取碘的过程中可供选择的萃取剂是B．
A．酒精   B．四氯化碳   C．碘化钾溶液    D．氯化钠溶液．
18．现有浓度均为0.1mol/L的下列几种溶液：
①Na2CO3　   ②CH3COONa　  ③NaCl    　④NaHCO3　   ⑤HCl       ⑥AlCl3
（1）pH由大到小的顺序排列正确的是：①④②③⑥⑤（填序号）．
（2）溶液②和⑤中，水的电离程度较大的是：②．
（3）溶液④和⑥是泡沫灭火器的两种原料，用离子方程式表示其工作原理：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．
（4）工业上常用溶液③生产烧碱和氯气，该反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（5）①甲同学向①中滴加酚酞后溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．为证明该过程吸热，请设计一个简单的实验，简述实验过程：取0.1mol/L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再加热，若溶液红色加深，则证明纯碱溶液水解是吸热的．
②同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是BD．
A．c（Na+）=2c（CO32-）
B．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L
D．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
15．在除杂过程中要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去．现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是（　　）
A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl
2．下列是一些物质粒子的示意图：其中可能属于氧化物的是（　　）
A．B．C．D．
12．下列说法正确的是（　　）
①为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
②在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，该未知液中可能存在SO32-
③淀粉与稀H2SO4水浴共热后用银氨溶液检验水解产物的还原性
④向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
⑤用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰显黄色，原溶液中有Na+，也可能有K+．
A．①③④B．②③④C．②③⑤D．②⑤
19．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z+与X3一具有相同的电子层结构，Y、W原子的价电子数目之和为13．下列有关说法中正确的是（　　）
A．四种元素的原子半径：Z＜Y＜X＜W
B．化合物Z3X与ZX3中的化学键类型相同
C．X与W两种元素的最简单氢化物间能发生化合反应
D．常温下，X和Y形成的所有单质均为无色气体
16．某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为：两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；
乙同学认为：这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；
丙同学认为：生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀．
[查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水]
Ⅰ．按照乙同学的理解反应的化学反应方程式为：Na2CO3+CuSO4+H2O═Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑；
在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为①过滤②洗涤③干燥．
Ⅱ．请用如图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．

（1）各装置连接顺序为A→C→B．
（2）装置C中装有试剂的名称是无水硫酸铜．
（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是装置B中澄清石灰水变混浊．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过如图2所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．
（1）装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含H2O蒸汽和CO2的空气排出，结束时通人处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2排出．
（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为：（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．（用m、n表示）
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的分子数为3NA
C．标准状况下，11.2LCl2含有的分子数小于0.5NA
D．在常温常压下，11.2LCCL4含有的分子数小于0.5NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网