题目内容

5．下列关于Cl2性质的说法正确的是（　　）
A．密度比空气小B．是无色无味的气体
C．KOH溶液、活性炭都能吸收氯气D．能使干燥的有色布条褪色

分析 A、氯气的密度比空气大；
B、氯气是黄绿色的气体；
C、次氯酸的漂白性，所以湿润的布条褪色；
D、氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠．

解答 解：A、空气的相对分子量为29，氯气的密度比空气大，故A错误；
B、氯气是黄绿色的气体，故B错误；
C、氯气与氢氧化钾反应生成氯化钾和次氯酸钾，所以氯气可与KOH溶液反应，而活性炭具有吸附性，故C正确；
D、次氯酸具有漂白性，所以湿润的布条褪色，而不是干燥的有色布条褪色，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氯气的性质，知道氯水中存在的微粒及其性质即可解答，漂白性是次氯酸的漂白性，而不是氯气，为易错点．

练习册系列答案
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7．将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（　　）
选项氯气通入下列溶液中实验现象结论
A滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性
B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性
C紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性
D少量氯气通入大量水中溶液pH＜7
呈浅黄绿色		氯气与水反应生成酸性物质，
且该反应为可逆反应
A．AB．BC．CD．D
8．我国历史悠久，文明发达，早在商代就会冶练铜器，在出土的各代铜器表面都为绿色．经科学家检验，这些铜器都为碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．
碱式碳酸铜也是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
步骤一：废铜屑制硝酸铜
如图所示，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．
步骤二：碱式碳酸铜的制备
向大试管中加人碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品．
完成下列问题：
（1）写出金属铜在潮湿的空气中形成铜绿的化学方程式：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3；
（2）如图装置中，锥形瓶内产生的气体颜色变化情况：随着反应的进行，气体由红棕色逐渐变淡，其原因是（用离子方程式表示）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）如图装置中，NaOH溶液可以吸收硝酸与金属铜反应生成的污染性气体，其中有一个反应为NO2+NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O（未配平），则当消耗11.2LNO2（已换算为标准状况下）时，转移电子的个数为0.25NA．
（4）步骤二中，水浴加热所需仪器有烧杯和温度计（加热、持夹仪器、石棉网除外）．
（5）步骤二中，若忘记用0.4mol/LNaOH溶液调节pH至8.5，会发现大试管中有少量气泡生成，且产生少量蓝色沉淀，请解释原因：铜离子和碳酸根离子发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铜．
（6）步骤二中，烘干时，如果操作不慎，会造成碱式碳酸铜的受热分解，若试验得到2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.8g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是91.7%．
13．化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛．
（1）在一定条件下，可逆反应mA?nB+pC△H，达到平衡状态．
①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则m大于n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②其他条件不变，加热后A的质量减小，则反应△H大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某些金属氧化物（如FeXOY）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是c

（3）一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/℃10001100
平衡常数0.680.50
请回答下列问题：
①该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为W1，c（CO2）=0.15mol•L-1，则温度T低于（填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为W2，则W1=W2（填“＞”、“＜”或“=”）．
20．下列化学反应可以设计成原电池的是（　　）
A．2H2+O2═2H2OB．H++OH-═H2O
C．.CaCO3═CaO+CO2↑D．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10．可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H=a KJ/mol，反应时间与C%（产物C的体积分数）函数关系如图13所示．

（1）据上述信息试比较下列大小关系：P1＞ P2，T1＜T2，△H＜0，△S＜0（填“＞”“＜”或“=”），图丙中使用催化剂的是甲反应线．
（2）该反应在低温（填“高温”或“低温”）下能自发进行．
（3）当该反应在两个体积相等的恒容密闭容器中进行反应时，如图：

请分析丙容器和丁容器达到平衡时C%（产物C的体积分数）是否可能相等，能 （填“能”或“不能”），其原因是平衡在不同温度下建立．
（4）假设第（3）问中，图中物质的量不变，在相同温度下达到平衡时丁中A、B的浓度分别是丙中A、B的浓度的ω倍，求m：n的值为1．
17．维生素C的结构简式为：，有关它的叙述不正确的是（　　）
A．在碱性溶液中能稳定存在
B．容易发生氧化反应和加成反应
C．可以溶解于水，溶液显酸性
D．可以看作环状酯类化合物，分子式为C6H8O6
14．以下是某同学测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水含量的实验方案．
实验用品：硫酸铜晶体、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、钥匙、托盘天平．
实验步骤：
①准确称量一个干净、干燥的坩埚；
②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量．重复本操作，直至两次称量的质量差不超过0.1g为止；
⑥计算硫酸铜晶体化学式中x的实验值；
分析该方案并回答下面问题：
（1）硫酸铜不能放置在空气中冷却的原因是在空气中冷却会吸收空气中的水蒸气，会使测得的结晶水的含量偏小；
（2）步骤⑤的目的是确保硫酸铜晶体中水充分失去；
（3）若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体CuSO4•xH2O中，x=$\frac{80（{m}_{1}-{m}_{2}）}{9（{m}_{1}-{m}_{\;}）}$（写表达式）
（4）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是BDF（填序号）．
A．试样中含有加热不挥发的杂质     B．试样中含有加热易挥发的杂质
C．测试前试样已有部分脱水         D．实验前坩埚未完全干燥
E．晶体加热脱水不完全            F．加热时有晶体溅出．
15．H、C、N、O、Al、S是常见的六种元素．
完成下列填空：
（1）碳元素有12C、13C和14C等同位素．在14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子．
（2）碳在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构．
（3）任选上述元素可组成多种四原子的共价化合物，请写出其中含非极性键的一种化合物的电子式或H：C??C：H．
（4）上述元素可组成盐NH4Al（SO4）2．向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下．
①NH4Al（SO4）2溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-），请解释阳离子浓度差异的原因由于碱性：氨水＞Al（OH）3，故Al3+的水解程度大于NH4+的水解程度，c（NH4+）＞c（Al3+）．
②写出N点反应的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
③若向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入20mL1.2mol/LBa（OH）2溶液，充分反应后，产生沉淀0.022mol．

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