题目内容
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
| 130℃ |
| 催化剂 |
| A、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 |
| B、平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 |
| C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡 |
| D、其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 |
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：A、平衡常数只受温度影响，从平衡移动的方向判断平衡常数的变化；
B、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，以此判断转化率变化；
C、反应达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；
D、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动．
B、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，以此判断转化率变化；
C、反应达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；
D、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动．
解答：
解：A、正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误；
B、增大一个反应物浓度，其它反应物转化率增大，故B错误；
C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，等于化学计量数之比，反应到达平衡，故C正确．
D、使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误．
故选C．
B、增大一个反应物浓度，其它反应物转化率增大，故B错误；
C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，等于化学计量数之比，反应到达平衡，故C正确．
D、使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误．
故选C．
点评：本题考查外界条件对化学反应速率的影响、平衡状态的判断等，做题时注意平衡常数的变化以及平衡状态的判断方法．
练习册系列答案
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下列说法中不正确的是（ ）
| A、NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同 |
| B、向淀粉碘化钾溶液中加溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I2 |
| C、氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水 |
| D、NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明溶液中c（H+）＞c（OH-） |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（ ）
| A、标准状况下，NH3和CH4的混合气体2.24L，所含电子总数为2NA |
| B、7g CnH2n中含氢原子数为NA |
| C、78 g 过氧化钠与CO2反应，转移电子数为2NA |
| D、25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液中，含有钠离子数为0.1NA |
在一密闭容器中加入一定物质的量的A气体，发生 a A（g）?b B（g）+c C（g）反应，达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大为原来的一倍，当达到新的平衡时c（A）变为原平衡的40%，下列说法正确的是（ ）
| A、化学计量数之间的关系：a＞b+c |
| B、物质B的体积分数减小 |
| C、平衡向正反应方向移动 |
| D、平衡移动过程中，与原平衡相比v正增大、v逆减小 |
某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（ ）
| A、0.04 |
| B、0.04mol/（L．s） |
| C、0.08mol（L．s） |
| D、0.04mol/L |
某粒子的结构示意图为 
该粒子的说法不正确的是（ ）
该粒子的说法不正确的是（ ）| A、核电荷数为9 |
| B、核外有两个电子层 |
| C、属于阴离子 |
| D、在化学反应中容易得到1个电子 |
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A、在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 NA |
| B、22.4L NH3中含有的原子总数为4NA |
| C、1mol单质钠在常温下或点燃条件下与O2完全反应转移的电子数都为NA |
| D、常温条件下，等物质的量浓度的HCl溶液和NaOH溶液混合，溶液pH=7 |