在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+.对于该平衡.下列叙述正确的是 A．加入水时.平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体.平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液.溶液中c(H+)不变 D．加入少量CH3COONa固体.平衡向正反应方向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在0.1mol/L　CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．	加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．	加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．	加入少量0.1 mol·L^－1　HCl溶液，溶液中c(H⁺)不变
D．	加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

答案：B

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某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-

H⁺+A^2-（Ka₂=1.0×10^-2），下列说法正确的是（　　）

A．在0.1mol?L^-1的Na₂A溶液中，c（A^2-）+c（HA^-）+2c（Na⁺）=0.5mol?L^-1

B．在0.1mol?L^-1的H₂A溶液中，c（H⁺）＞0.12mol?L^-1

C．分别将同浓度（0.1mol?L^-1）的NaHA和Na₂A溶液等体积混合，其pH一定大于7

D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

（2010?广东）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol?L^-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）

C．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（A^-）+c（H⁺）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

在0.1mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH^-）增大的是（　　）

A．加少量HNO₃

B．加少量KOH固体

C．加少量（NH₄）₂SO₄固体

D．加大量水

常温下在20 mL　0.1 mol/L　Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol/L　HCl溶液40 mL，溶液的PH值逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO₂因逸出未画出)，如图所示

回答下列问题：

(1)在0.1mol/L　Na₂CO₃溶液所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？(用等式表示)___________．

(2)当加入盐酸使溶液PH值为10时，混合液中含碳元素的离子物质的量之比为________．

(3)随着盐酸的加入，请写出BC段的离子方程式______________．

(4)当混合液的PH＝________时，开始放出CO₂气体．