题目内容
常温下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的PH值逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示
回答下列问题：
(1)在0.1mol/L Na2CO3溶液所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？(用等式表示)___________．
(2)当加入盐酸使溶液PH值为10时，混合液中含碳元素的离子物质的量之比为________．
(3)随着盐酸的加入，请写出BC段的离子方程式______________．
(4)当混合液的PH＝________时，开始放出CO2气体．
解析：
|
(1)C(Na+)＋C(H+)＝2C(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(OH－)(2分) (2)n(CO32－)∶n(HCO3－)＝1∶1(2分) (3)HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O或HCO3－＋H+＝H2CO3(2分) (4)6(2分) |
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常温下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐渐滴加入0.1 mol/L HC1溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) | |
A． |
完全反应以后，溶液呈现中性 |
B． |
当盐酸加入20 mL时，溶液中NHCO3的物质的量为0.002NA |
C． |
20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO |
D． |
20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中c(H+)＋2c(H2CO3)＋c(HCO |
)＋c(HCO
)＋c(OH－)
)＝c(OH－)
| |||||||||||||||||||||
、CO
(填：“能”或“不能”)________大量共存．
水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝
＝2×10－4，当溶液中c(HCO
)∶c(CO
)＝2∶1时，溶液的pH＝________．
