题目内容
已知相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中的关系，其中正确的是（ ）
| A、c（CN-）＞c（F-） |
| B、c（Na+）=c（CN-）=c（F-） |
| C、NaCN水解程度比NaF大 |
| D、两者所含水分子总数相等 |
考点：离子浓度大小的比较
专题：
分析：相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，说明CN-的水解程度大于F-的水解程度，由此分析解答．
解答：
解：A．NaCN水解程度大，所以c（CN-）＜c（F-），故A错误；
B、因为CN-和F-都是弱离子，要发生水解，而且CN-的水解程度大于F-的水解程度，所以c（Na+）＞c（F-）＞c（CN-），故B错误；
C、相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，所以CN-的水解程度大于F-的水解程度，故C正确；
D、相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中，NaCN水解程度大，所以水分子转化的多，即两者水分子数不等，故D错误；
故选C．
B、因为CN-和F-都是弱离子，要发生水解，而且CN-的水解程度大于F-的水解程度，所以c（Na+）＞c（F-）＞c（CN-），故B错误；
C、相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，所以CN-的水解程度大于F-的水解程度，故C正确；
D、相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中，NaCN水解程度大，所以水分子转化的多，即两者水分子数不等，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了盐的水解，根据“含有弱根离子的盐能促进水的电离，越弱越水解PH值越大”就可分析解答本题，难度不大．
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