题目内容
下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A、小苏打溶液与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
| C、钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
| D、Fe溶于稀硫酸：Fe+3H+=Fe3++H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆；
B．氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵；
C．原子个数不守恒；
D．不符合客观事实．
B．氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵；
C．原子个数不守恒；
D．不符合客观事实．
解答：
解：A．小苏打溶液与盐酸反应，离子方程式：HCO3-+H+=CO32-+H2O，故A错误；
B．氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．Fe溶于稀硫酸，离子方程式：2Fe2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故选：B．
B．氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．Fe溶于稀硫酸，离子方程式：2Fe2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观规律、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（ ）
| A、在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和人造纤维的重要原料 |
| B、汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 |
| C、白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 |
| D、油脂是产生能量很高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 |
下列是一些化学键的键能：
根据键能数据估算：CH4 （g）+4F2 （g）=CF4（g）+4HF（g），该反应每生成1molHF（g）（ ）
| 化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
| 键能/（kJ?mol-1） | 414 | 489 | 565 | 155 |
| A、放热485 kJ |
| B、吸热485 kJ |
| C、放热1940 kJ |
| D、吸热1940 kJ |
下列离子方程式或化学方程中正确的是（ ）
| A、往NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液中性 SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
| B、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O |
| C、NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2 H2O |
| D、向NaClO溶液中通入少量的CO2：CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClO（ 已知Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3） ） |
下列离子方程式表达正确的是（ ）
| A、向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2 |
| B、向1mol/L 的AlCl3 溶液中加入过量的稀氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
| C、向稀NH4HCO3 溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3?H2O |
| D、向C6H5ONa溶液中通入适量CO2：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3- |
已知相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中的关系，其中正确的是（ ）
| A、c（CN-）＞c（F-） |
| B、c（Na+）=c（CN-）=c（F-） |
| C、NaCN水解程度比NaF大 |
| D、两者所含水分子总数相等 |
下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）
| A、银氨溶液中：H+、Na+、NO3-、Cl- |
| B、使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、K+、I-、SO42- |
| C、空气中：CO2、C2H2、SO2、NO |
| D、高锰酸钾溶液中：H+、Na+、SO42-、Cl- |