Question

Ⅰ：下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？
（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象

 

；
（2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢

 

；
（3）MnO₂加入双氧水中放出气泡更快

 

．
Ⅱ：在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V_正

 

 V_逆．（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）若t₂=2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为：

 

．
（3）t₃时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为

 

．
（4）如果升高温度，则V_逆

 

（填增大、减小或不变）．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学反应速率的影响因素

专题：化学平衡专题,化学反应速率专题

分析：Ⅰ：影响化学反应速率的主要因素为物质本身性质，而常见影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、催化剂以及固体表面积大小等，结合题给信息解答该题．
Ⅱ：由图象可知，随着反应进行，N的物质的量减少，M的物质的量增加，所以，N是反应物，M是生产物，随时间进行，N的物质的量为定值且不为零，反应为可逆反应，且△n（N）：△n（M）=（8-2）mol：（5-2）mol=2：1，则反应的化学方程式为：2N M；结合v=

△c

△t

计算反应速率v（M）；结合对应数据计算转化率等，以此解答该题．

解答： 解：Ⅰ：（1）夏天温度较高，反应速率较大，而冬天温度较低，反应速率较低，故答案为：温度；
（2）反应物本身性质是影响化学反应速率的主要因素，镁比锌活泼，与盐酸反应较剧烈，故答案为：反应物本身性质；
（3）二氧化锰为反应的催化剂，可加快反应速率，故答案为：催化剂；
Ⅱ：（1）t2时刻，反应物逐渐减小，生成物逐渐增多，则反应向正向移动，V_正＞V_逆，故答案为：＞；
（2）v=

△c

△t

=

4mol-2mol 4L

2min

=0.25mol/（L?min），故答案为：0.25mol/（L?min）；
（3）t₃时刻化学反应达到平衡，剩余2molN，则转化6molN，转化率为

8mol-2mol

8ml

×100%=75%，
故答案为：75%；
（4）升高温度，反应速率增多，故答案为：增大．

点评：本题考查较为综合，涉及化学反应速率的影响因素以及平衡图象知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．