题目内容
设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA | ||
| B、18g水中含有的电子数为10NA | ||
C、标准状况下，1L水所含分子数为
| ||
| D、将含0.1mol氯化铁的饱和溶液滴加到沸水中可制取0.1NA个Fe（OH）3胶体微粒 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有2mol负电荷；
B．18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol电子；
C．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中胶粒数目．
B．18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol电子；
C．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中胶粒数目．
解答：
解：A．1mol硫酸钾中含有阴离子硫酸根离子1mol，1mol硫酸根离子带有2mol负电荷，所带电荷数为2NA，故A错误；
B．18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子，含有的电子数为10NA，故B正确；
C．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1L水的物质的量，故C错误；
D．由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，所以无法计算氢氧化铁胶体中含有的胶粒数目，故D错误；
故选B．
B．18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子，含有的电子数为10NA，故B正确；
C．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1L水的物质的量，故C错误；
D．由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，所以无法计算氢氧化铁胶体中含有的胶粒数目，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件．
练习册系列答案
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下列有关描述及离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、HSO3-在溶液中发生水解：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+ | ||||
| B、向Mg（OH）2浊液中滴加FeCl3溶液生成红褐色沉淀：3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓ | ||||
| C、苯酚钠溶液显碱性：C6H5O-+H2O?C6H5OH+OH- | ||||
D、惰性电极电解MgCl2溶液：Cl-+2H2O
|
下列说法正确的是（ ）
| A、乙二醇和丙三醇互为同系物 |
| B、甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 |
| C、可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃 |
| D、苯酚对皮肤有腐蚀性，如果不慎粘到手上，应该立即用酒精清洗 |
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是（ ）
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 （25℃） |
Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
| A、2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32- |
| B、2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑ |
| C、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 |
| D、等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者 |
对如图有机物的叙述，正确的是（ ）
| A、该有机物的分子式为C18H15O |
| B、该有机物中共线的碳原子最多有7个 |
| C、该有机物中共面的碳原子最多有17个 |
| D、该有机物在常温下易溶于水 |
在下列反应中浓硫酸既表现出氧化性又表现出强酸性的是（ ）
A、2NaCl+H2SO4（浓）
| ||||
B、Cu+2H2SO4（浓）
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C、C+2H2SO4（浓）
| ||||
D、Fe2O3+3H2SO4（浓）
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在氢硫酸中，c（H+） 和c（S2-）的比值是（ ）
| A、4 | B、2 |
| C、大于2 | D、在1～2之间 |
下列说法正确的是（ ）
| A、分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 |
| B、H2O沸点高于NH3，是因为H2O分子间存在氢键而NH3分子间不存在氢键 |
| C、含有金属离子的晶体一定是离子晶体 |
| D、二氧化硅的结构式：Si=O=Si |