题目内容
在氢硫酸中，c（H+） 和c（S2-）的比值是（ ）
| A、4 | B、2 |
| C、大于2 | D、在1～2之间 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：H2S为弱电解质，存在电离平衡，电离方程式是H2S?H++HS-、HS-?H++S2-，以第一步电离为主，以此解答该题．
解答：
解：氢硫酸是二元弱酸，存在电离平衡，电离方程式是H2S?H++HS-、HS-?H++S2-，由于氢硫酸的第一步电离程度远大于第二步电离程度，所以在氢硫酸溶液中c（H+） 和c（S2-）的比值是大于2，
故选C．
故选C．
点评：本题考查弱电解质的电离，本题是基础性试题的考查，难度不大，主要是检验学生对弱酸电离的理解掌握程度，该题学生不难得分．
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| ||
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B、 |
C、 |
D、 |