题目内容
下列有关描述及离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、HSO3-在溶液中发生水解：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+ | ||||
| B、向Mg（OH）2浊液中滴加FeCl3溶液生成红褐色沉淀：3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓ | ||||
| C、苯酚钠溶液显碱性：C6H5O-+H2O?C6H5OH+OH- | ||||
D、惰性电极电解MgCl2溶液：Cl-+2H2O
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考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、注意水解方程式和电离方程式的区别．水解是弱酸根或弱碱阳离子结合水电离出的H+或OH-生成弱电解质的过程．HSO3-水解应是结合水电离出的氢离子，水解为H2SO3；
B、从物质的拆分角度来分析，能拆的物质是强酸、强碱和可溶性盐；
C、水解是弱酸根或弱碱阳离子结合水电离出的H+或OH-生成弱电解质的过程．C6H5O-是弱酸根，水解时结合水电离出的氢离子；
D、注意产物是否正确．Mg2+会结合电解产生的OH-沉淀为Mg（OH）2 ．
B、从物质的拆分角度来分析，能拆的物质是强酸、强碱和可溶性盐；
C、水解是弱酸根或弱碱阳离子结合水电离出的H+或OH-生成弱电解质的过程．C6H5O-是弱酸根，水解时结合水电离出的氢离子；
D、注意产物是否正确．Mg2+会结合电解产生的OH-沉淀为Mg（OH）2 ．
解答：
解：A、水解是弱酸根或弱碱阳离子结合水电离出的H+或OH-生成弱电解质的过程．HSO3-作为弱酸根，应是结合水电离出的氢离子，故水解离子方程式应为：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，故A错误；
B、向Mg（OH）2浊液中滴加FeCl3溶液生成红褐色沉淀的化学方程式：3Mg（OH）2 +2FeCl3═2Fe（OH）3↓+3MgCl2，故离子方程式为3Mg（OH）2 +2Fe3+═2Fe（OH）3↓+3Mg2+，故B错误．
C、苯酚钠溶液显碱性是由于苯酚根是弱酸根，能结合水电离出的H+，故水解的离子方程式为：C6H5O-+H2O?C6H5OH+OH-，故C正确；
D、在电解MgCl2溶液时，MgCl2中的Cl-在阳极放电，剩余Mg2+；来自于H2O的H+会在阴极放电生成H2和OH-，然后Mg2+结合电解产生的OH-沉淀为Mg（OH）2 ，故电解MgCl2溶液化学方程式：MgCl2+2H2O
Mg（OH）2 +Cl2↑+H2↑，能拆的只有MgCl2，故离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O
Mg（OH）2 +Cl2↑+H2↑，故D错误．
故选C．
B、向Mg（OH）2浊液中滴加FeCl3溶液生成红褐色沉淀的化学方程式：3Mg（OH）2 +2FeCl3═2Fe（OH）3↓+3MgCl2，故离子方程式为3Mg（OH）2 +2Fe3+═2Fe（OH）3↓+3Mg2+，故B错误．
C、苯酚钠溶液显碱性是由于苯酚根是弱酸根，能结合水电离出的H+，故水解的离子方程式为：C6H5O-+H2O?C6H5OH+OH-，故C正确；
D、在电解MgCl2溶液时，MgCl2中的Cl-在阳极放电，剩余Mg2+；来自于H2O的H+会在阴极放电生成H2和OH-，然后Mg2+结合电解产生的OH-沉淀为Mg（OH）2 ，故电解MgCl2溶液化学方程式：MgCl2+2H2O
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故选C．
点评：本题注意水解方程式和电离方程式的区别以及在电解MgCl2溶液时，应生成Mg（OH）2 沉淀，题目难度适中．
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