下列说法正确的是( )A．将0.10 mol•L-1氨水加水稀释后.溶液中c(NH4+)•c(OH-)变大B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸.可测NaHA溶液的pH．若pH＞7.则H2A是弱酸,若pH＜7.则H2A是强酸C．将CH3COOH溶液加水稀释后.溶液中$\frac{c}{c}$变大D．用0.200 0 mol•L-1NaOH� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	将0.10 mol•L^-1氨水加水稀释后，溶液中c（NH₄⁺）•c（OH^-）变大
	B．	为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸
	C．	将CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$变大
	D．	用0.200 0 mol•L^-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液（混合溶液中两种酸的浓度均为0.1 mol•L^-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

分析 A．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子和氢氧根离子浓度都减小；
B．NaHA溶液的pH＜7，可能是HA^-的电离程度大于水解程度；
C．加水稀释促进CH₃COOH电离，导致溶液中n（CH₃COOH）减小，n（CH₃COO^-）增大；
D．醋酸钠溶液呈中性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微多些．

解答解：A．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子和氢氧根离子浓度都减小，所以c（NH₄⁺）•c（OH^-）变小，故A错误；
B．NaHA溶液的pH＜7，可能是HA^-的电离程度大于水解程度，所以H₂A可能是弱酸，故B错误；
C．加水稀释促进CH₃COOH电离，导致溶液中n（CH₃COOH）减小，n（CH₃COO^-）增大，所以稀释过程中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$减小，故C错误；
D．醋酸钠溶液呈中性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微多些，所以至中性时，溶液中的酸未被完全中和，故D正确．
故选D．

点评本题考查了弱电解质的电离、盐的水解、酸碱混合溶液定性判断等知识点，明确影响弱电解质的电离平衡的因素和水解原理是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

17．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（　　）

	A．	某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
	B．	加压改变反应速率的原因是加压可以改变活化分子的百分数
	C．	对应某一可逆反应外界条件发生变化，只要平衡发生移动平衡常数一定变化
	D．	增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H₂的速率

18．

工业上烟气脱氮的原理 NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）+Q（Q＞0）
（1）该反应化学平衡常数 K 的表达式为$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}O）}{c（NO）c（N{O}_{2}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
如果平衡常数 K 值增大，对逆反应（填“正反应”或“逆反应”）的速率影响更大．
（2）若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是bd（填序号）
a．容器内混合物的质量不变
b．容器内气体的压强不变
c．反应消耗 0.5mol NO 的同时生成 1mol N₂
d．NO₂的浓度不变
（3）向 2L 密闭容器中加入反应物，10min 后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了 0.2mol，则用
H₂O（g）表示的平均反应速率为0.03mol/（L•min）．
（4）如图是 P₁压强下 NO 的转化率随反应时间（t）的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为
P₂（P₂＞P₁）下 NO 的转化率随反应时间变化的示意图．
（5）写出反应物中的氨气的电子式

；其空间构型为三角锥形；它常用来生产化肥 NH₄Cl．NH₄Cl 溶液显酸性；
常温下将等体积等浓度的氨水和NH₄Cl溶液混合，pH＞7，溶液中 NH₃•H₂O、H⁺、OH^-、NH₄⁺、Cl ^一浓度由大到小的关系是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

15．已知电池反应Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂，则负极材料是Cu，电极反应式为Cu-2e^-═Cu²⁺，正极材料是石墨，电极反应式为2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺，电解质为FeCl₃溶液．

2．SiC和CO₂物质中的化学键均为共价键，SiC的熔点高且硬度大，而CO₂的晶体干冰却松软而且极易汽化．由此可判断，CO₂是分子晶体，而SiC可能是原子晶体．

12．下列实例中与胶体性质有关的是（　　）

	A．	用明矾净水		B．	用食醋除去水垢
	C．	用石膏使豆浆变成豆腐		D．	用含NaHCO₃的药物治疗胃酸过多

19．胆矾CuSO₄•5H₂O₂可写出[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其结构示意图如下：下列说法不正确的是（　　）

	A．	该结构中所有氧原子均为sp³杂化
	B．	加热过程中胆矾中的水会分步失去
	C．	胆矾属于离子晶体，结构中存在氢键
	D．	在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

16．以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质）为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的过程如图所示．

已知：①某些金属氧化物跟熔融烧碱反映可生成盐．
②NaFeO₂遇水发生强烈水解．
回答下列问题：
（1）氧化焙烧时将铬铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快焙烧速率．写出焙烧铬铁矿生成Na₂CrO₄和NaFeO₂的化学反应方程式4FeO•Cr₂O₃+20NaOH+7O₂═8Na₂CrO₄+NaFeO₂+10H₂O．
（2）滤液l的溶质除Na₂CrO₄和NaOH外，还含有Na₂SiO₃、NaAlO₂．（填化学式）
（3）滤渣2经酸化处理后（调节pH约为3）可形成一种胶冻状凝胶其主要用途是可用于制备干燥剂．（写一种）
（4）由Na₂Cr₂O₇溶液（己除去Na₂SO₄）和KC1固体得到K₂Cr₂O₇晶体的转化过程是复分解反应（填基本反应类型）．获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr₂O₇^2-转化为Cr（OH）₃沉淀除去．室温时，Cr（OH）₃?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq） K_sp=a．若c（Cr³⁺）=bmol/L，则溶液的pH=14+lg（$\frac{a}{b}$）$\frac{1}{3}$用（含a和b的代数式表示，需化简）．

17．下列物质的分子中，键角最大的是（　　）

H₂O

BF₃

CH₄

NH₃

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